Cho 0,96 gam bột Cu và dung dịch HNO3 đặc, nóng (dư) sau phản ứng hấp thụ hết khí thoát ra vào 0,4 lít dung dịch KOH 0,1M thu được 0,4 lít dung dịch X. Dung dịch X có giá trị pH bao nhiêu (bỏ qua sự điện li của H2O và phản ứng của các muối)?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_NO2 = 2nCu = 0,03 mol

2NO₂ (0,03) + 2NaOH (0,03) → NaNO₂ + NaNO₃ + H₂O

⇒ nNaOH còn = 0,04 - 0,03 = 0,01 mol

⇒ [OH^-] = 0,01/0,04 = 0,025 M

⇒ pH = 14 + lg 0,025 = 12,4

Nhúng một lá sắt nhỏ vào dung dịch chứa một trong những chất sau: FeCl3, AlCl3, CuSO4, Pb(NO3)2, NaCl, HCl, HNO3, H2SO4(đặc nóng), NH4NO3. Số trường hợp phản ứng tạo muối Fe(II) là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Các chất là FeCl₃, CuSO₄, Pb(NO₃)₂, HCl

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Fe + Pb(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Pb

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Nung nóng 4,8 gam Mg trong bình phản ứng chứa 1 mol khí N2. Sau một thời gian, đưa bình về nhiệt độ ban đầu, thấy áp suất khí trong bình giảm 5% so với áp suất ban đầu. Thành phần phần trăm Mg đã phản ứng là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Trong bình phản ứng cùng thể tích nhiệt độ do đó áp suất tỉ lệ với số mol, áp suất bình giảm 5% so với ban đầu ⇒ n_N2 pư = 5% ban đầu = 0,05 mol

3Mg + N₂ -^toC→ Mg₃N₂

n_Mg = 3n_N2 = 0,15

%mMg(pu) = [0,15.24]/4,8 . [0,15.24]/4,8 . 100 = 75%

Phản ứng tạo đơn chất

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 2

• Câu B. 4

• Câu C. 5

• Câu D. 3

Cân bằng phản ứng H2 + I2 ⇆ 2HI (ΔH < 0) được thiết lập ở toC khi nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng là [H2] = 0,8 mol/l; [I2] = 0,6 mol/l ; [HI] = 0,96 mol/l. Hằng số K có giá trị là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

K = [HI]²/[H₂].[I₂] = 1,92