Cho ba chất gồm MgO, N2O5, K2O đựng riêng biệt trong ba lọ bị mất nhãn. Để nhận biết các chất trên, ta dùng thuốc thử là:

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. Nước

• Câu B. Nước và phenolphthalein

• Câu C. dung dịch HCl

• Câu D. dung dịch H2SO4

Kim loại kiềm thổ

Nâng cao - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. Nồng độ dung dịch HCl đã dùng là 1,05M.

• Câu B. Kim loại M là sắt (Fe).

• Câu C. Thành phần % về khối lượng của mỗi kim loại trong X là 50%.

• Câu D. Số mol kim loại M là 0,025 mol.

Cho 1 mol amino axit X phản ứng với dung dịch HCl (dư), thu được m1 gam muối Y. Cũng 1 mol amino axit X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu được m2 gam muối Z. Biết m2 – m1 = 7,5. Tìm công thức phân tử của X

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

Đặt công thức của X là: (H₂N)_n–R–(COOH)_m, khối lượng của X là a gam

    Phương trình phản ứng :

 Theo (1), (2) và giả thiết ta thấy:

    m₁ = m_X + 52,5n – 16n = m_X + 36,5n

    m₂ = m_X + 67m – 45m = m_X + 22m

    ⇒ m₂ – m₁ = 22m – 36,5n = 7,5 ⇒ n = 1 và m = 2

    ⇒ Công thức của X là C₅H₉O₄N (Có 2 nhóm –COOH và 1 nhóm –NH₂).

Hãy cho biết:   a) Số mol và số nguyên tử của: 28g sắt(Fe); 6,4g đồng (Cu); 9g nhôm (Al).   b) Khối lượng và thể tích khí (đktc) của: 2 mol H2; 1,5 mol O2; 1,15 mol CO2; 1,15 mol CH4.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

  a, n_Fe = 0,5(mol)

   Số nguyên tử của Fe là: 0,5.6.10²³ = 3.10²³ nguyên tử hoặc 0,5N nguyên tử .

   n_Cu =0,1(mol)

 Số nguyên tử của Cu là: 0,1.6.10²³ = 0,6.10²³ nguyên tử hoặc 0,1N nguyên tử.

   n_Al = 1/3 mol

 Số nguyên tử của Al là: (1/3) . 6.10²³ = 2.10²³ nguyên tử hoặc 1/3.N nguyên tử.

   b, m_H2 = n_H2.M_H2 = 2.2 = 4(g) → V_H2 = n_H2.22,4 = 2.22,4 = 44,8(l)

   m_O2 = n_O2.M_O2 = 1,5.32 = 48(g) → V_O2 = n_O2.22,4 = 1,5.22,4 = 33,6(l)

   m_CO2 = n_CO2.M_CO2 = 1,15.44 = 50,6(g) → V_CO2 = n_CO2.22,4 = 1,15.22,4 = 25,76(l)

   m_CH4 = n_CH4.M_CH4 = 1,15.16 = 18,4(g) → V_CH4 = n_CH4.22,4 = 1,15.22,4 = 25,76(l)

Cho một lá sắt có khối lượng 5 gam vào 50 ml dung dịch CuSO4 15% có khối lượng riêng là 1,12 g/ml. Sau một thời gian phản ứng, người ta lấy lá sắt ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô, cân nặng 5,16 gam. a) Viết phương trình hoá học. b) Tính nồng độ phần trăm các chất còn lại trong dung dịch sau phản ứng.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Phương trình hoá học : Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

b) Khối lượng dung dịch CuSO₄ : m_{dd CuSO4} = 1,12 x 50 = 56 (gam).

CuSO₄ + Fe → FeSO₄ + Cu

64x — 56x = 5,16 - 5 = 0,16 (gam) => x = 0,02 mol.

m_CuSO4 tham gia phản ứng = 0,02 x 160 = 3,2 (gam);

100 gam dung dịch CuSO₄ có 15 gam CuSO₄ nguyên chất.

56 gam dung dịch CuSO₄ có X gam CuSO₄ nguyên chất.

x = 56x15/100 = 8,4g; m_{CuSO4 còn lại} = 8,4 - 3,2 = 5,2g

m_FeSO4 = 0,02 x 152 = 3,O₄g

m_{dd sau p/u} = 56 - 0,16 = 55,84g

C%_CuSO4 = 5,2/55,84 x 100% = 9,31%

C%_FeSO4 = 3,O₄/55,84 x 100% = 5,44%