Ứng dụng

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. Cho mẩu Na vào dung dịch đựng FeCl3 thấy có khí thoát ra đồng thời có kết tủa màu nâu đỏ.

• Câu B. Thêm dung dịch NH3 dư vào dung dịch AlCl3 thấy có kết tủa, sục khí CO2 dư vào ống nghiệm chứa kết tủa trên thấy kết tủa tan

• Câu C. Nhúng lá sắt đã đánh sạch gỉ vào dung dịch CuSO4, lá sắt chuyển sang màu đỏ.

• Câu D. Thả mẩu kẽm vào hai ống nghiệm đều chứa dung dịch H2SO4. Thêm vào ống nghiệm thứ nhất vài giọt CuSO4 thấy khí thoát ra ở ống nghiệm này nhanh hơn.

Ngâm 15 gam hỗn hợp Fe và Cu trong dung dịch CuSO4 dư. Phản ứng xong thu được 16 gam chất rắn. Tính thành phần phần trăm khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu 

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

    m tăng = (64 - 56).a = 1 ⇒ a = 0,125 mol

    nFe = 0,125 ⇒ nCu = (15-56.0,125)/64 = 0,125 mol

    Thành phần phần trăm theo khối lượng:

Phương trình hóa học sai

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. Cu + 2FeCl3 -> CuCl2 + 2FeCl2.

• Câu B. Cu + 2AgNO3 -> Cu(NO3)2 + 2Ag.

• Câu C. Fe + CuCl2 -> FeCl2 + Cu.

• Câu D. Cu + 2HNO3 -> Cu(NO3)2 + H2.

Một nguyên tố ở chu kì 3, nhóm VIA trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Hỏi: a) Nguyên tử của nguyên tố đó có bao nhiêu electron ở lớp electron ngoài cùng?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Nguyên tử của nguyên tố có 6 electron ở lớp ngoài cùng.

b) Cấu hình electron lớp ngoài cùng nằm ở lớp thứ ba.

c) Cấu hình electron của nguyên tố: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

 Cho V lít dung dịch NaOH 0,4M tác dụng với dung dịch Al2(SO4)3 có chứa 58,14g chất tan thu được 23,4g kết tủa. Tìm giá trị lớn nhất của V 

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Số mol Al³⁺ = 0,34 mol.

Số mol Al(OH)₃ = 0,3 mol < số mol Al³⁺ nên có 2 trường hợp xảy ra.

+TH1: Al³⁺ dư → Chỉ tạo Al(OH)₃ nên số mol OH^- = 3. 0,3 = 0,9 mol.

→ V_{(dd NaOH)} = 2,25 lít = V_min

+TH₂: Al³⁺ hết → tạo

Al(OH)₃: 0,3 mol và [Al(OH)₄]^-: 0,34 – 0,3 = 0,04 mol

→ Số mol OH^- = 3 . 0,3 + 4 . 0,04 = 1,06 mol

→ V_{(dd NaOH)} = 2,65 lít = V_max.