Cho xenlulozo phản ứng với anhidrit axetic(có H2SO4 đặc làm xúc tác) thu được 11,1g hỗn hợp X gồm xenlulozo triaxetat , xenlulozo diaxetat và 6,6g axit axetic. Thành phần phần trăm theo khối lượng của xenlulozo triaxetat và xenlulozo diaxetat trong X lần lượt là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

[C₆H₇O₂(OH)₃]_n + 3n(CH₃CO)₂O -> [C₆H₇O₂(CH₃COO)₃]_n  + 3nCH₃COOH

       x                                                     x                                3x

[C₆H₇O₂(OH)₃]_n +2n(CH₃CO)₂O ->[C₆H₇O₂(OH)(CH₃COO)₂]_n  + 2nCH₃COOH

       y                                                    y                                2y

=> n_CH3COOH = 3x + 2y = 0,11 mol

Và : m_muối = 288x + 246y = 11,1g

=> x = 0,03 ; y = 0,01 mol

=> %m_Triaxetat  = 77,84%

Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm FeS2 và Fe3O4 bằng 1 lít dung dịch HNO3 xM, vừa đủ thu được 14,336 lít hỗn hợp khí gồm NO và NO2 có tỉ khối so với hiđro bằng 18 và dung dịch X chỉ chứa 82,08 gam muối. Giá trị của x là:

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Giải

Ta có: FeS₂ (x mol), Fe₃O₄ (y mol)

BTNT → X : Fe³⁺ (x + 3y) mol, SO₄^2- (2x mol), NO₃^- (BTĐT ta có : 3x + 9y = 4x + nNO3- => nNO₃^- = (9y – x) mol)

Ta có : nNO + nNO₂ = 0,64 và 30nNO + 46nNO₂ = 23,04 hoặc AD đường chéo => nNO = 0,4 mol và nNO2 = 0,24 mol

Ap dụng BT e ta có : 15x + y = 3.0,4 + 0,24 = 1,44

BTKL : m muối = 82,08 => 56.(x + 3y) + 96.2x + 62.(9y – x) = 82,08

→ 186x + 726y = 82,08

→ x= 0,09 và y = 0,09

BTNT N → nHNO₃ = nNO₃^- + nNO + nNO₂ = 9.0,09 – 0,09 + 0,4+ 0,24 = 1,36 mol

→ x = 1,36M

Trong nguyên tử X, lớp có mức năng lượng cao nhất là lớp M. Phân lớp p của lớp này có 4 electron. Số electron của nguyên tử X là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Cấu hình electron phân lớp ngoài cùng của X là: 3p⁴ .

Vậy cấu hình electron của X là: 1s²2s²p⁶3s²3p⁴ .

Số electron trong X là: 16.

Trình bày ứng dụng của magie

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

- Các hợp chất của magiê, chủ yếu là oxit magiê, được sử dụng như là vật liệu chịu lửa trong các lò sản xuất sắt và thép, các kim loại màu, thủy tinh hay xi măng.

- Hợp kim nhôm - magiê dùng trong sản xuất vỏ đồ hộp, cũng như trong các thành phần cấu trúc của ô tô và máy móc. Ngoài ra magiê kim loại còn được sử dụng để khử lưu huỳnh từ sắt hay thép.

Dung dịch X có chứa 0,07 mol Na+, 0,02 mol SO42-, và x mol OH-. Dung dịch Y có chứa ClO4-, NO3- và y mol H+; tổng số mol ClO4-, NO3- là 0,04 mol. Trộn X và T được 100 ml dung dịch Z. Dung dịch Z có pH (bỏ qua sự điện li của H2O) là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Áp dụng bảo toàn điện tích cho các dung dịch X và Y ta có:

1.n_Na⁺ = 2.n_SO4^2- + 1.n_OH^- ⇒ 0,07 = 0,02.2 + x ⇒ x = 0,03

1.n_ClO4^- + 1.n_NO3^- = 1.n_H⁺ ⇒ y = 0,04

Phương trình phản ứng:

H⁺ + OH^- → H₂O

⇒ n_H⁺ dư = 0,01 ⇒ [H⁺] = 0,1 ⇒ pH = 1.