a) Muốn pha 0,5 lít dung dịch NaOH có pH = 12,5 cần phải dùng bao nhiêu gam NaOH ? b) Để kết tủa hoàn toàn ion Cu2+ trong 200 ml dung dịch CuSO4 có nồng độ 6.10- 3M cần phải dùng bao nhiêu mililít dung dịch NaOH nói trên ?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) pH= 12,5 →[H⁺] = 10 ^-12,5  →$[O{H}^{-}]=\frac{{10}^{-14}}{}$$\frac{{10}^{-12,5}}{}={10}^{-1,5}$

Mà V=0.5l →n NaOH= [OH^-].V=10 ^-1,5 . 0,5 = 0,0158 mol

→ m_NaOH= 0,0158.40=0,632

b) n _CuSO4= 0,2.6.10^-3=1,2 .10^-3 mol→ n _Cu2+ =1,2.10^-3 mol

Cu²⁺ + 2OH^- → Cu(OH)₂

→ n _OH- =2n _Cu2+ = 2. 1,2.10^-3=2,4.10^-3 mol

$V_{NaOH}=\frac{n_{O{H}^{-\; /}}}{[O{H}^{-}]}=\frac{2,{4.10}^{-\mathrm{3\; /}}}{{10}^{-1,5}}=\mathrm{0,076}l=76ml$

 

a) Viết công thức về khối lượng cho phản ứng giữa kim loại kẽm và axit HCl tạo ra chất kẽm clorua ZnCl2 và khí hidro. ( xem lại hình 2.6, trong SGK về phản ứng này). b) Cho biết khối lượng của kẽm và axit clohidric đã phản ứng là 6,5g và 7,3g, khối lượng của chất kẽm clorua là 13,6g. Hãy tính khối lượng của khí hidro bay lên.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:

   m_Zn + m_HCl = m_ZnCl2 + m_H2

   b) m_H2 = (m_Zn + m_HCl) - m_ZnCl2

     = (6,5 + 7,3) – 13,6 = 0,2(g)

Tạo sao photpho trắng và photpho đỏ lại khác nhau về tính chất vật lí? Trong điều kiện nào thì photpho trắng chuyển thành photpho đỏ và ngược lại?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Photpho trắng và photpho đỏ lại khác nhau về tính chất vật lí là do photpho trắng có cấu trúc mạng tinh thể phân tử, còn photpho đỏ có cấu trúc polime. Khi đun nóng đến 250^oC không có không khí photpho trắng chuyển thành photpho đỏ.

Khi làm lạnh hơi photpho đỏ ngưng tụ lại thành photpho trắng.

Hỗn hợp khí X gồm N2 và H2 có tỉ khối so với He bằng 1,8 đun nóng X thời gian trong bình kín (có bột Fe lam xúc tác), thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He bằng 2. Hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH3 là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Hỗn hợp X có tỉ khối so với He bằng 1,8 => nH2/nN2 = 4/1

Coi hỗn hợp ban đầu có 4 mol H₂ và 1 mol N₂ ⇒ Hiệu suất tính theo N₂

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng m_trước = m_sau

_{nt/ns = Ms/Mt = 2/1,8 = 10/9 => n(sau) = 4,5 mol}

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

n_{khí giảm} = 2n_{N2 pư} = 0,5 mol ⇒ n_{N2 pư} = 0,25 mol

⇒ H% = 25%

Tripeptit X có công thức sau: H2N–CH2–CO–NH–CH(CH3)–CO–NH–CH(CH3)–COOH. Thủy phân hoàn toàn 0,1 mol X trong 400 ml dung dịch NaOH 1M. Khối lượng chất rắn thu được khi cô cạn dung dịch sau phản ứng là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Áp dụng bảo toàn khối lượng:

m_peptit + m_NaOH = m_rắn + m_H2O

m_rắn = 0,1. 217 + 0,4. 40 – 0,1. 1,8 = 35,9g