Tại sao nước máy thường dùng ở các thành phố lại có mùi khí clo ?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Trong hệ thống nước máy ở thành phố, người ta cho vào một lượng nhỏ khí clo vào để có tác dụng diệt khuẩn. Một phần khí clo gây mùi và một phần tác dụng với nước:

Cl₂ + H₂O  →  HCl  +  HClO

Axit hipoclorơ HClO sinh ra có tính oxi hóa rất mạnh nên có tác dụng khử trùng, sát khuẩn nước. Phản ứng thuận nghịch nên clo rất dễ sinh ra do đó khi ta sử dụng nước ngửi được mùi clo.

Đun hợp chất A với H2O ( có axit vô cơ làm xúc tác ) được axit hữu cơ B và ancol D. Tỉ khối hơi của B so với nitơ là 2,57. Cho hơi ancol D đi qua ống đun nóng đựng bột đồng thì sinh ra hợp chất E có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc. Để đốt cháy hoàn toàn 2,8 g chất A phải dùng hết 3,92 lít khí O2 (đktc). Sản phẩm cháy gồm có khí CO2 và hơi H2O theo tỉ lệ số mol bằng 3: 2. a) Cho biết A và E thuộc những loại hợp chất nào? b) Xác định công thức cấu tạo của B. c) Xác định công thức cấu tạo và gọi tên của A biết D là ancol đơn chức.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) A là este, E là andehit.

b) M_B = 28.2,57 = 72 (g/mol).

vì khối lượng 2 nhóm COOH là 90 nên phân tử B chỉ có một nhóm COOH.

Đặt công thức của B là $RCOOH$

M_B = M_R + 45 = 72 $\Rightarrow$ M_R= 27, vậy R là $C_2{H}_3$.

Công thức cấu tạo của B: $C{H}_2=CH-COOH$

c) $n_{O_2}$= 0,175 mol $\Rightarrow$$m_{O_2}$= 5,6 g

Theo định luật bảo toàn khối lượng có :

$m_{C{O}^{}}+m_{H^{}O}=m_A+m_{O^{}}=2,8+5,6=8,4$ (g)

mCO₂/mH₂O = (3.44)/(2.18) = 11/3

⇒mCO₂=6,6g⇒mC=1,8g

mH₂O=1,8g⇒mH=0,2g

⇒mO=2,8−1,8−0,2=0,8(g)

Đặt công thức phân tử của A là $C_x{H}_y{O}_z$ , ta có tỉ lệ :

x : y : z  = 3 : 4 : 1

Công thức đơn giản nhất của A là $C_3{H}_{4}O$. Công thức phân tử của A là $C_6{H}_8{O}_2$

Công thức cấu tạo của A: $C{H}_2=CHCOOC{H}_{2}CH=C{H}_2$ (anlyl acrylat)

 

Cho 36 gam FeO phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa a mol HCl.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_FeO = 0,5 mol

FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

0,5       1

→ a = 1 mol

Phát biểu

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. Dung dịch đậm đặc của Na2SiO3 và K2SiO3 được gọi là thuỷ tinh lỏng

• Câu B. Đám cháy magie có thể được dập tắt bằng cát khô

• Câu C. CF2Cl2 bị cấm sử dụng do khi thải ra khí quyển thì phá hủy tầng ozon

• Câu D. Trong phòng thí nghiệm, N2 được điều chế bằng cách đun nóng dung dịch NH4NO2 bão hòa

Đun 5,3 gam hỗn hợp X gồm hai ancol A, B (MA < MB) với dung dịch H2SO4 đặc ở 170°C thu được 3,86g hỗn hợp Y gồm hai anken đồng đẳng kế tiếp và hai ancol dư. Đốt cháy hoàn toàn 3,86g hỗn hợp Y thu được 0,25 mol CO2 và 0,27 mol H2O. Mặt khác, đun 5,3 gam hỗn hợp X với H2SO4 đặc ở 140°C thì thu được 2,78 gam hỗn hợp Z gồm 3 ete có tỉ khối so với H2 là 139/3. Hiệu suất phản ứng tạo ete của A và B lần lượt là

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

Giải

Ta có 2 ancol A, B là hai đồng đẳng kế tiếp nhau.

Áp dụng ĐLBTKL : mX = mH₂O + mY

=> mH₂O = mX – mY = 5,3 – 3,86 = 1,44 gam

=> nH₂O = 1,44 : 18 = 0,08 mol

Ta có: CTCTTQ của 2 ancol là C_nH_2n+2O

Nếu ta đốt cháy 5,3g X thì ta có : nX = 0,27 + 0,08 – 0,25 = 0,1

=>C_tb = 0,25 : 0,1 = 2,5

n_{ancol tb} = 5,3 : (14n + 18) = 5,3 : 53 = 0,1 mol

Ta có : 2 ancol cần tìm là C₂H₅OH : 0,05 mol và C₃H₇OH : 0,05 mol

Giải thích: 46x + 60y = 5,3 (1) và x + y = 0,1 (2)

Từ (1), (2) => x = y = 0,05 mol

Gọi số mol các ancol bị ete là C₂H₅OH : a mol và C₃H₇OH : b mol

n_ete = nH₂O sinh ra = (2,78.3) : (139.2) = 0,03 mol

 → a + b = 0,06 (*)

BTKL: 46a + 60b = 2,78 + 0,03.18 (**)

Từ (*), (**) => a = 0,02 mol và y = 0,04 mol

=> %H_A = 40%, %H_B = 80%