Có hỗn hợp bột gồm Fe3O4.CuO Dùng hóa chất là axit HNO3 1M và dụng cụ cần thiết, có thể xác định thành phần phần trăm về khối lượng của các chất trong hỗn hợp trên không ? Hãy giải thích?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Xác định được và có thể tiến hành như sau :

Bước 1 : Tiến hành thí nghiệm.

Cần hỗn hợp ban đầu, chẳng hạn 10 gam.

Dùng dung dịch $HN{O}_3$ tạo thành dung dịch, $F{e}_3{O}_4$ phản ứng với $HN{O}_3$ có khí NO thoát ra sau đó chuyển thành khí $N{O}_2$ màu nâu đỏ. Đo thể tích khí $N{O}_2$ tạo thành và quy về điều kiện tiêu chuẩn V lít.

Bước 2 : Tính toán

Từ kết quả thí nghiệm và phương trình hóa học của $F{e}_3{O}_4$ với dung dịch axit nitric, tính được số mol $N{O}_2$ suy ra số mol NO và tính khối lượng của $F{e}_3{O}_4$ theo số mol của khí NO. Từ đó tính được phần trăm khối lượng của CuO và $F{e}_3{O}_4$ trong hỗn hợp.

Dạng toán kim loại tác dụng với dung dịch muối

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 0,3M

• Câu B. 0,4M

• Câu C. 0,42M

• Câu D. 0,45M

Hòa tan hết m gam P2O5 vào 400 gam dung dịch KOH 10% dư, sau phản ứng hoàn toàn cô cạn dung dịch thu được 3,5m gam chất rắn. Giá trị nào sau đây gần nhất với giá trị của m?

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

n_KOH = (400.10%)/56 = 5/7 (mol)

Gọi số mol P₂O₅ là x = m/142 (mol) (1)

Bảo toàn nguyên tố P => n_H3PO4 = 2n_P2O5 = 2x

3KOH + H₃PO₄ → K₃PO₄ + 3H₂O

3x → 2x → 2x

Dung dịch sau phản ứng gồm KOH dư (5/7 – 6x) mol và K₃PO₄ 2x mol.

=> 3,5m = 56.(5/7-6x) + 2x.212 (2)

Từ (1) và (2) => m = 13, 89

Cho 0,83g hỗn hợp gồm nhôm và sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư. Sau phản ứng thu được 0,56 lít khí ở đktc. a) Viết các phương trình hóa học. b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Phương trình hóa học:

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ ↑ (1)

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂ ↑ (2)

b) 

nH2 = 0,025 mol

n_Al = x mol; n_Fe = y mol.

Theo pt (1) n_H2 = 1,5nAl = 1,5x mol

Theo pt (2) n_H2 = n _Fe = y mol

n_H2 = 1,5x + y = 0,025 mol.

m_hh = 27x + 56y = 0,83.

Giải hệ phương trình ta có: x =0,01; y= 0,01

m_Al = 0,01 x 27 = 0,27g

m_Fe = 0,01 x 56 = 0,56g

%mAl = (0,27.100%)/0,83 = 32,53%

=> %mFe = 67,47%

 

 

Nguyên tố clo thuộc chu kì 3 và nhóm VIIA, hãy cho biết đặc điểm và cấu hình electron nguyên tử và tính chất hóa học cơ bản của clo.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Cấu hình electron nguyên tử của clo: ls² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵.

Tính chất hóa học cơ bản:

- Hóa trị cao nhất với oxi là 7; Công thức oxit cao nhất: Cl₂O₇.

- Hóa trị với hiđro là 1: Công thức hợp chất khí với hiđro: HCl.

- Oxit Cl₂O₇ là oxit axit. Axit HClO₄ là axit rất mạnh.