Hoà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe và Cu (tỉ lệ mol 1:1) bằng axit HNO3, thu được V lít (đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO và NO2) và dung dịch Y (chỉ chứa hai muối và axit dư). Tỉ khối của X đối với H2 bằng 19. Giá trị của V

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Như vậy đề bài cho axit dư nên 2 muối thu được là Fe³⁺ và Cu²⁺

Gọi x là số mol Fe và Cu ta có: 56x + 64 x = 12 ⇒ x = 0,1 mol

Fe → Fe³⁺ + 3e

0,1 mol           0,3 mol

Cu → Cu²⁺ + 2e

0,1 mol            0,2 mol

Mặt khác:

d_X/H2 = 19 => M_X = 38

Đặt x, y là số mol của NO và NO₂ thì 30x + 46 y = 38 (x+ y)

⇒ x = y

n_{e nhận} = 3x + y = 4x, n_{e cho} = 0,5 ⇒ 4x = 0,5 . Vậy x = 0,125 mol

V = 0,125.2. 22.4 = 5,6 lít

Theo quy luật biến đổi tính chất các đơn chất trong bảng tuần hoàn thì

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Theo quy luật biến đổi tính chất các đơn chất trong bảng tuần hoàn thì phi kim mạnh nhất là flo.

Trộn 5,6 gam bột sắt với 3,2 gam bột lưu huỳnh rồi nung nóng trong điều kiện không có không khí, thu được hỗn hợp chất rắn Y. Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí Z và còn lại một phần không tan G. Để đốt cháy hoàn toàn Z và G cần vừa đủ V lít O2 (đktc). Tính V?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_Fe = n_S = 0,1 mol dư

Nung hỗn hơp Fe, S thu được hỗn hợp chất rắn Y gồm FeS, Fe dư, S dư

Y + HCl => Khí Z là H₂S, H₂; Chất rắn G là S.

Xét cả quá trình:

Fe → Fe²⁺ +2e

O₂ +4e → O^2-

S → S^{+ 4} + 4e

Bảo toàn electron: 4n_O2 = 2n_Fe + 4n_S

=> n_O2 = 0,15 => V = 3,36 lít

Cho dãy chất sau: Zn(OH)2, H3PO4, H2CO3, SO3, Cu(OH)2, HCl, Na2S, H2S, Ca(OH)2, SO2, HNO3, BaSO3. Dãy chất đó gồm bao nhiêu axit và bao nhiêu bazơ?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

- Phân tử axit gồm có một hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit, các nguyên tử hidro này có thể thay thế bằng các nguyên tử kim loại.

Các chất thuộc loại axit là: H₃PO₄, H₂CO₃, HCl, H₂S, HNO₃ ⇒ 5 axit

- Phân tử bazơ gồm có một nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm hiđroxit (–OH)

Các chất thuộc loại bazơ là: Zn(OH)₂, Cu(OH)₂, Ca(OH)₂ ⇒ 3 bazơ

Một hỗn hợp khí X gồm 0,25 mol khí SO2 và 0,15 mol khí CO2 a) Tính thể tích của hỗn hợp khí X (đktc). b) Tính khối lượng của hỗn hợp khí X.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Thể tích của hỗn hợp khí X (đktc) là:

V_X = n_X.22,4 = (0,25 + 0,15).22,4 = 8,96 lít

b) M_CO2 = 32+2.16 = 64 g/mol

Khối lượng của 0,25 mol khí SO₂ là: m_CO2 = n_CO2.M_CO2 = 0,25.64 = 16g.

M_CO2 = 12+2.16 = 44 g/mol

Khối lượng của 0,15 mol khí CO₂ là: m_CO2 = n_CO2.M_CO2 = 0,15.44 = 6,6g.

Khối lượng của hỗn hợp khí X là: m_X = m_CO2 + m_CO2 = 16 +6,6 = 22,6g.