Trong quá trình sản xuất NH3 thu được hỗn hợp gồm ba khí : H2, N2 và NH3. Trình bày phương pháp hoá học để chứng tỏ sự có mặt của mỗi khí trong hỗn hợp.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Dùng giấy quỳ tím ẩm : nhận biết sự có mặt của NH₃. Dẫn khí qua dung dịch HCl dư để hấp thụ hoàn toàn NH₃ ; dẫn khí còn lại qua ống đựng CuO nung nóng : CuO bị khử và có H₂O ngưng tụ chứng tỏ có H₂ ; khí nitơ không cháy, không duy trì sự cháy.

Dẫn luồng khí CO đi qua hỗn hợp gồm CuO, Fe2O3, Al2O3và ZnO đun nóng, sau một thời gian thu được chất rắn X và hỗn hợp khí Y. Cho Y lội chậm qua bình đựng dung dịch Ba(OH)2 dư, kết thúc phản ứng thu được 49,25g kết tủa. Cho toàn bộ X phản ứng vói lượng dư dung dịch H2SO4 đặc nóng, kết thúc phản ứng thu được V lít SO2 (sản phẩm khử duy nhất,đktc).

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

Bảo toàn electron cho quá trình khử Oxit của CO ta có (l)

n_{e cho} = n_{e nhận} n_{e nhận}

Bảo toàn e cho quá trình Oxi hóa bởi H₂SO₄ (2)

⇒ n_{e cho} = n_{e nhận} n_{e cho}

Vì các Oxit trước quá trình 1 và sau quá trình 2 ở trạng thái có số oxi hóa cao nhất

⇒ n_{e nhận} = n_{e cho}

 

 

 

 

 

Dung dịch X chứa H2SO4 0,2M và HCl 0,1M, dung dịch Y chứa KHCO3 0,3M và BaCl2 0,1M. Cho 0,5 lít dung dịch X phản ứng với 0,5 lít dung dịch Y và đun nóng, sau phản ứng hoàn toàn thấy tổng khối lượng các chất trong dung dịch thu được giảm m gam (giả sử nước bay hơi không đáng kể). Giá trị của m là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Dung dịch X chứa H₂SO₄ : 0,1 mol và HCl 0,05 mol; Y chứa KHCO₃ : 0,15 mol và BaCl₂ : 0,05 mol
Khối lượng dung dịch giảm chính bằng khối lượng chất rắn được hình thành và khí thoát ra
=> BaSO₄ (0,05 mol) và CO₂ (0,15 mol) 

=> m = 18,25 (g)

Cho 0,1 mol chất X có công thức là C2H12O4N2S tác dụng với dung dịch chứa 0,35 mol NaOH đun nóng thu được chất khí làm xanh giấy quỳ ẩm và dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được m gam chất rắn khan.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Vì X tác dụng với dung dịch NaOH đung nóng thu được khí làm xanh giấy quỳ ẩm nên X là muối amoni. Căn cứ vào công thức của X ta suy ra X là muối amoni của amin no với axit sunfuric. Công thức của X là (CH₃NH₃)₂SO₄.

Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được chất rắn gồm NaOH dư (0,15 mol) và Na₂SO₄ (0,1 mol). Khối lượng chất rắn là :

    m = 0,15.40 + 0,1.142 = 20,2 gam

 

 

 

 

Tính thể tích của dung dịch K2Cr2O7 0,05M vừa đủ phản ứng với dung dịch chứa 0,06 mol FeSO4 trong môi trường H2SO4 dư 

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

V ml K₂Cr₂O₇ 0,05M + 0,06 mol FeSO₄ + H₂SO₄

Bảo toàn e: 6. n_K2Cr2O7 = 1. n_FeSO4

=> n_K2Cr2O7 = 0,06/6 = 0,01 mol

=> V_K2Cr2O7 = 0,01/0,05 = 0,2 lít = 200 ml