Oxi hóa hoàn toàn m gam kim loại X cần vừa đủ 0,25m gam khí O2. X là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Chọn m = 32 gam ⇒ n_O2= 0,25.32/32 = 0,25 (mol)

Bảo toàn electron ⇒ 32/X.n = 0,25.4 ⇒ X = 32n ⇒ n = 2; X = 64 (Cu)

Để phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch BaCl2 2M cần 500 ml dung dịch Na2SO4 a (mol/l). Giá trị của a là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaCl

n_BaCl2 = n_Na2SO4 ⇒ 0,5a =2.0,1 ⇒ a = 0,4 (mol/l)

Xenlulozơ trinitrat được điều chế từ phản ứng giữa axit nitric với xenlulozơ (hiệu suất phản ứng 60% tính theo xenlulozơ). Nếu dùng 2 tấn xenlulozơ thì sẽ điều chế được bao nhiêu tấn xenlulozơ trinitrat 

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

[C₆H₇O₂(OH)₃]_n → [C₆H₇O₂(ONO₂)₃]_n

162n        →        297n (tấn)

m_{[C6H7O2(ONO2)3]n} = 2 . 297n/162n : 60% = 2,2 tấn

Để thuỷ phân hết 7,612 gam hỗn hợp X gồm 2 este đơn chức và 2 este đa chức thì cần dùng vừa hết 80ml dung dịch KOH aM. Sau phản ứng, thu được hỗn hợp Y gồm các muối của các axit cacboxylic và các ancol. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y thì thu được K2CO3, 4,4352 lít CO2 (đktc) và 3,168 gam H2O. Vậy a có giá trị là bao nhiêu?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Thủy phân: 7,612 gam X + 2x mol KOH → Y (gồm cả muối + ancol).

Đốt Y + O₂ → x mol K₂CO₃ + 0,198 mol CO₂ + 0,176 mol H₂O.

+ Bảo toàn C có n_{C trong X} = n_{C trong Y} = 0,198 + x mol.

+ Bảo toàn H có n_{H trong X} = n_{H trong Y} – n_{H trong KOH} = 0,352 – 2x mol.

+ O trong X theo cụm –COO mà n_–COO = n_KOH = 2x mol → n_{O trong X} = 4x mol.

Tổng lại: m_X = m_C + m_H + m_O = 7,612 gam. Thay vào giải x = 0,066 mol.

→ n_KOH = 2x = 0,132 mol → a = 0,132: 0,08 = 1,65M.

Có những chất, trong phản ứng hóa học này chúng là chất khử, nhưng trong phản ứng khác chúng là chất oxi hóa. Hãy viết phương trình hóa học minh họa nhận định trên cho những trường hợp sau: a) Axit; b) Oxit bazơ; c) Oxit axit; d) Muối; e) Đơn chất

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Axit: H₂SO₃

H₂SO₃ + 2H₂S -> 3S + 3H₂O: H₂SO₃ là chất oxi hóa.

5H₂SO₃ + 2KMnO₄ -> 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄ + 3H₂O: H₂SO₃ là chất khử.

b) Oxit bazơ: FeO

FeO  + H2  ---t0---> Fe + H2O 

FeO: chất oxi hóa

2FeO  + 4H2SO4 đặc  --t0--> Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O

FeO: chất khử

c) Oxit axit: SO₂

SO₂ + 2H₂S -> 3S + 2H₂O: SO₂ là chất oxi hóa.

SO₂ + Cl₂ + 2H₂O -> 2HCl + H₂SO₄: SO₂ là chất khử.

d) Muối: FeCl₂.

FeCl₂ + 2Cl₂ -> 2FeCl₃: FeCl₂ là chất khử.

FeCl₂ + Mg -> MgCl₂ + Fe : FeCl₂ là chất oxi hóa.

e) Đơn chất: S

S + 2H2SO4   --t0--> 3SO2 + 2H2O; S: chất khử

S + Fe  -t0-> FeS; S; chất oxi hóa