Cho 69,6g MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư. Dẫn khí thoát ra đi vào 500ml dung dịch NaOH 4M (ở nhiệt độ thường). a) Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra. b) Xác định nồng độ mol/l của những chất có trong dung dịch sau phản ứng. Biết rằng tinh thể của dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

b) Theo pt (1): n_Cl2 = n_MnCl2 = n_MnO2 = 0,8 mol

Theo pt (2): n_NaCl = n_NaClO = n_Cl2 = 0,8 mol

n_{NaOH pư} = 2. n_Cl2 = 2. 0,8 = 1,6 mol

⇒ n_{NaOH dư} = 2 - 1,6 = 0,4 mol

Nồng độ mol/l của các chất trong dung dịch sau phản ứng:

C_{M (NaCl)} = C_{M (NaClO)} = C_M(MnCl2) = 0,8/0,5 = 1,6 mol/ lít

C_{M (NaOH)dư} = 0,4/0,5 = 0,8 mol/ lít

Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp 2 ancol no A và B đồng đẳng của nhau có số mol bằng nhau, thu được CO2 và H2O có tỉ lệ số mol là 2 :3. Hỏi A, B thuộc loại ancol nào ?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Từ tỉ số mol $C{O}_2$  và $H_{2}O$ suy ra 2 ancol no, mạch hở

Công thức chung của 2 anccol $C_x{H}_{2x+2}{O}_z$

Từ tỉ số mol $C{O}_2$ và $H_{2}O$ tính được x = 2. Vậy phải có ancol metylic, từ đó suy ra hai ancol no, đơn chức mạch hở

Nguyên tố A có số hiệu nguyên tử là 11, chu kì 3, nhóm I trong bảng hệ thống tuần hoàn. Hãy cho biết: – Cấu tạo nguyên tử của A. – Tính chất hóa học đặc trưng của A. – So sánh tính chất hóa học của A với các nguyên tố lân cận.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Cấu tạo nguyên tử của A:

Số hiệu nguyên tử của A là 11 cho biết: natri ở ô số 11, điện tích hạt nhân nguyên tử natri là 11+ có 11 electron trong nguyên tử natri, ở chu kì 3, nhóm I.

b) Tính chất hóa học đặc trưng của natri:

Nguyên tố natri ở đầu chu kì là hai kim loại mạnh, tròn phản ứng hóa học, natri là chất khử mạnh.

Tác dụng với phi kim:

4Na + O₂ → 2Na₂O

2Na + Cl₂ → 2NaCl

Tác dụng với dung dịch axit:

2Na + 2HCl → 2NaCl + H₂ ↑

Tác dụng với nước: Nguyên tố Na ngoài tính chất hóa học chung của kim loại còn có tính chất hóa học đặc trưng là tác dụng với H₂O ở nhiệt độ thường.

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂ ↑

Tác dụng với dung dịch muối: Na + dung dịch CuSO₄

2Na + 2H₂O → 2NaOH +H₂ ↑

2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂ ↓ +Na₂SO₄

c) So sánh tính chất hóa học của Na với các nguyên tố lân cận:

Na có tính chất hóa hoc mạnh hơn Mg (nguyên tố sau Na), mạnh hơn Li (nguyên tố trên Na) nhưng yếu hơn K (nguyên tố dưới Na).

Đốt cháy hoàn toàn 0,01 mol một cacbohiđrat X thu được 5,28 g CO2 và 1,98 g H2O. Tìm công thức phân tử của X, biết rằng tỉ lệ khối lượng của H và O trong X là mH:mO= 0,125 : 1

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Đặt công thức phân tử của cacbohidrat X là $C_x{H}_y{O}_z.$

Phương trình hoá học

$C_x{H}_y{O}_z+\left(x+\frac{y}{4}-\frac{z}{2}\right)O_2\to xC{O}_2+\frac{\mathrm{y/}}{2}{H}_{2}O$

1 mol                              x mol          0,5y mol

0,01 mol                      $0,12\left(mol\right)0,11\left(mol\right)$

Từ lập luận trên ta có : x = 12 ; y = 22.

Theo đề bài : $\frac{m_{\mathrm{H:}}}{m_O}=\frac{0,\mathrm{125\; :1}}{}$với $m_H=22.$

$\Rightarrow \frac{\mathrm{22/}}{m_O}=0,125;m_O=\frac{\mathrm{22/}}{0,125}=176\left(g\right)$

$\Rightarrow n_O=\frac{\mathrm{176:}}{16}=11\left(mol\right)$

Công thức phân tử của X : $C_{12}{H}_{22}{O}_{11}.$

Cacbon cháy trong khí oxi sinh ra khí cacbon đioxit (CO2). Tính thể tích khí CO2 (đktc) sinh ra, nếu có 8 gam khí O2 tham gia phản ứng.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Số mol O₂ tham gia phản ứng là: n_O2 = 0,25 mol

Phương trình hóa học: C + O₂  --t0--> CO₂ (1)

Theo phương trình (1) ta có:

1 mol O₂ tham gia phản ứng thu được 1 mol CO₂

Vậy 0,25 mol O₂ tham gia phản ứng thu được 0,25 mol CO₂

Thể tích khí CO₂ (đktc) sinh ra sau phản ứng là:

V_CO2 = 22,4. n_CO2 = 22,4.0,25 = 5,6 lít