Xác định số oxi hóa của các nguyên tố trong các hợp chất, đơn chất và ion sau: a) H2S, S, H2SO3, H2SO4. b) HCl, HClO, NaClO2, HClO3, HClO4. c) Mn, MnCl2, MnO2, KMnO4. d) MnO4-, SO42-, NH4+.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) O có số oxi hóa -2, H có số oxi hóa +1 trong các hợp chất.

⇒ Số oxi hóa của S trong các chất :

H₂S: 1.2 + x = 0 ⇒ x = -2 ⇒ số oxi hóa của S là -2 trong H₂S

S đơn chất có số oxi hóa 0

H₂SO₃: 1.2 + x + 3.(-2) = 0 ⇒ x= 4 ⇒ S có số oxi hóa +4 trong H₂SO₃

H₂SO₄: 1.2 + x + 4.(-2) = 0 ⇒ x = 6 ⇒ S có số oxi hóa +6 trong H₂SO₄

Hấp thụ hoàn toàn 6,72 lít khí SO2 (đktc) vào dung dịch chứa a mol KOH, thu được dung dịch chứa 39,8 gam hỗn hợp muối. Giá trị của a là

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 0,5

• Câu B. 0,6

• Câu C. 0,4

• Câu D. 0,3

Thủy phân hoàn toàn m1 gam este X mạch hở bằng dd NaOH dư, thu được m2 gam ancol Y (không có khả năng phản ứng với Cu(OH)2 ) và 15g hỗn hợp muối của hai axit cacboxylic đơn chức. Đốt cháy hoàn toàn m2 gam Y bằng oxi dư, thu được 0,3 mol CO2 và 0,4 mol H2O. Tìm m1?

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

Đốt cháy m gam Y: n_CO2 = 0,3 mol; m_H2O = 0,4 mol → n_C(Y): n_H(Y) = 3: 8

(mà Số H ≤ 2. Số C + 2) → Y có dạng C₃H₈O_x

Vì X + NaOH → hỗn hợp 2 muối axit hữu cơ đơn chức → ancol 2 chức

Y không phản ứng với Cu(OH)₂ → ancol Y không có 2 nhóm OH kề nhau

→ Y là HOCH₂CH₂CH₂OH có n_ancol = n_CO2/3 = 0,1 mol → n_NaOH = 2n_ancol = 0,2 mol.

Bảo toàn khối lượng: m₁ = m_ancol + m_muối – m_NaOH = 0,1.76 + 15 – 0,2.40 = 14,6g

Dạng toán anilin tác dụng với dung dịch brom

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 72g

• Câu B. 24g

• Câu C. 48g

• Câu D. 144g

Có 5 dung dịch muối là: NaCl,CuCl2,FeCl2,FeCl3,AlCl3. Trình bày cách nhận biết cation của từng dung dịch muối trên

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

- Cation $C{u}^{2+}$ trong dung dịch có màu xanh.

- Cho dung dịch kiềm, thí dụ dung dịch NaOH vào các dung dịch còn lại

+ Có kết tủa trắng keo, tan trong dung dịch NaOH dư là dung dịch có chứa cation $A{l}^{3+}$:

$\begin{array}{cc}& A{l}^{3+}+3O{H}^{-}\to Al{\left(OH\right)}_{\mathrm{3\downarrow }}\end{array}$

$\begin{array}{c}Al{\left(OH\right)}_3+O{H}^{-}\to [Al{\left(OH\right)}_4{]}^{-}\end{array}$

+ Có kết tủa nâu đỏ là dung dịch có chứa cation $F{e}^{3+}$:

$F{e}^{3+}+3O{H}^{-}\to Fe{\left(OH\right)}_3\downarrow$

+ Có kết tủa trắng xanh rồi chuyển dần sang màu nâu đỏ là dung dịch có chứa cation $F{e}^{2+}$:

$F{e}^{2+}+2O{H}^{-}\to Fe{\left(OH\right)}_2\downarrow$   (trắng xanh)

$4Fe{\left(OH\right)}_2\downarrow +O_2+2H_{2}O\to 4Fe{\left(OH\right)}_3\downarrow$(nâu đỏ)