Đốt nóng một ít bột sắt trong bình đựng khí oxi. Sau đó để nguội và cho vào bình đựng dung dịch HCl. Lập luận về các trường hợp có thể xảy ra và viết các phương trình phản ứng hóa học.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄

Nếu oxi dư 4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃

* Sản phẩm có Fe₃O₄ và có thể có Fe dư cho vào dung dịch HCl.

Fe₃O₄ + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

* Nếu lượng O₂ trong bình dư chất rắn sau phản ứng có Fe₂O₃ cho vào dung dịch HCl dư.

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

Oxi hoá hoàn toàn 0,60(g) một ancol A đơn chức bằng oxi không khí, sau đó dẫn sản phẩm qua bình (1) đựng H2SO4 đặc rồi dẫn tiếp qua bình (2) đựng KOH. Khối lượng bình (1) tăng 0,72g; bình (2) tăng 1,32g. a. Giải thích hiện tượng thí nghiệm trên bằng phương trình hoá học. b. Tìm công thức phân tử, viết công thức cấu tạo có thể có của A. c. Khi cho ancol trên tác dụng với CuO, đun nóng thu được một anđehit tương ứng. Gọi tên của A?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a.

nH2O = 0,72/18 = 0,04 mol; nCO2 = 1,32/44 = 0,03 mol

⇒ n_H2O > n_CO2

⇒ A là ancol no và theo đầu bài là đơn chức

Gọi công thức phân tử của A là C_nH_2n+2O (n ≥ 1)

b.

CTCT có thể có của A là:

   CH₃-CH₂-CH₂-OH, CH₃-CH(OH)-CH₃

c.

Khi cho A tác dụng với CuO, đun nóng được một anđehit ⇒ A là Ancol bậc 1

⇒ CTCT của A là: CH₃-CH₂-CH₂-OH (propan-1-ol)

 

 

Hai nguyên tố A, B đứng kế tiếp nhau trong một chu kì của bảng tuần hoàn có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân là 25. a) Viết cấu hình electron để xác định hai nguyên tố A và B thuộc chu kì nào, nhóm nào. b) So sánh tính chất hóa học của chúng.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Gọi số điện tích hạt nhân của nguyên tố A là Z_A, số điện tích hạt nhân của nguyên tố B là Z_B. Theo đề bài ta có

Z_A - Z_B =1 và Z_A + Z_B = 25 => Z_A = 13 (Al); Z_B = 12 (Mg)

b) Cấu hình electron của Al: ls²2s²2p⁶3s²3p¹. Al thuộc chu kì 3, nhóm IIIA

Cấu hình electron của Mg: ls²2s²2p⁶3s². Mg thuộc chu kì 3, nhóm IIA

b) Al và Mg thuộc cùng chu kì. Theo quy luật, Mg có tính kim loại mạnh hơn Al.

Hấp thụ hoàn toàn 0,16 mol CO2 vào 2 lít dd Ca(OH)2 0,05 M thu được kết tủa X và dd Y. Cho biết khổi lượng dd Y tăng hay giảm bao nhiêu so với dd Ca(OH)2 ban đầu?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_Ca(OH)2 = 0,05.2=0,1 mol

T = n_CO2 : n_Ca(OH)2 = 0,16/0,1 = 1,6 → 1 < T < 2 → tạo cả muối CaCO₃ và Ca(HCO₃)₂

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ ↓ + H₂O     

0,1……….0,1…………0,1

→ Số mol CO₂ dùng để hòa tan kết tủa là: 0,16 – 0,1 = 0,06 mol

CO₂       +    CaCO₃  + H₂O     → Ca(HCO₃)₂

0,06     →      0,06

→ Số mol kết tủa còn lại là: 0,1 – 0,06 = 0,04 mol

→ m ↓ = mCaCO₃ = 0,04.100 = 4g

→ m_{dd tăng} = m_CO2 - m_CaCO3 = 0,16.44 - 4 = 3,04g

a) Công thức phân tử CnH2nO có thể thuộc những loại hợp chất nào, cho ví dụ đối với C3 H6O. b) Viết công thức cấu tạo các anđehit và xeton đồng phân có công thức phân tử C5H10O.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

 

a) Công thức phân tử C_nH_2nO có thể thuộc andehit, xeton, ancol không no, ete không no, ancol vòng, ete vòng

VD với C₃H₆O

- Andehit: CH₃CH₂CHO

- Xeton: CH₃COCH₃

- Ancol không no: CH₂=CHCH₂OH

- Ete không no: CH₂CHOCH₃

b) CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CHO: pentanal

CH₃-CH(CH₃)-CH₂-CHO: 3-metyl butanal

CH₃-CH₂-CH(CH₃)CHO: 2-metyl butanal

(CH₃)₃CHO: 2, 2 – đimetyl propanal

CH₃-CH₂-CH₂-CO-CH₃: pentan-2-on

CH₃-CH₂-CO-CH₂-CH₃: pentan-3-on

CH₃-CH(CH₃)CO-CH₃: 3-metyl butan-2-on