Trong phòng thí nghiệm có thể dùng muối KClO3 hoặc KNO3 để điều chế khí oxi bằng phản ứng phân hủy. a) Viết các phương trình hóa học xảy ra đối với mỗi chất. b) Nếu dùng 0,1 mol mỗi chất thì thể tích oxi thu được có khác nhau không? Hãy tính thể tích khí oxi thu được. c) Cần điều chế 1,12 lít khí oxi, hãy tính khối lượng mỗi chất cần dùng. Các thể tích khí được đo ở điều kiện tiêu chuẩn.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Các phương trình phản ứng phân hủy:

2KNO₃ → 2KNO₂ + O₂ ↑ (1)

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂ ↑ (2)

b) Theo phương trình (1) và (2): số mol hai muối tham gia phản ứng nhu nhau (0,1 mol), nhưng số mol oxi sinh ra không như nhau.

Theo phương trình (1): nO2 = 0,5nKNO3 = 0,5.0,1 = 0,05 mol

V_O2 = 0,05. 22,4= 1,12 lít

Theo phương trình (2): nO2 = 1,5nKClO3 = 1,5.0,1 = 0,15 mol

V_O2 = 0,15 .22,4 = 3,36 lít.

c) nO2 = 0,05 mol

2KNO₃ → 2KNO₂ + O₂

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

Theo pt: n_KNO3 = 2.n_O2 = 0,05 . 2 = 0,1 mol

nKClO3 = 2/3nO2 = 2/3.0,05 = 0,1/3 mol

M_KNO3 = 101g/mol ; M_KClO3 = 122,5 g/mol

m_KNO3 cần dùng = 0,1 x 101 = 10,1g

m_KClO3 cần dùng = 0,1 /3 x 122,5 = 4,08g.

Đun nóng a gam hỗn hợp E chứa triglixerit X và các axit béo với 200 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ), thu được glixerol và hỗn hợp muối Y. Hiđro hóa hoàn toàn Y cần vừa đủ 0,1 mol H2 chỉ thu được muối natri panmitat. Đốt cháy 0,07 mol E thu được 1,645 mol CO2. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của a là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Y gồm các muối 16C nên X sẽ có 51C và các axit béo (Gọi chung là M) có cùng 16C

Số C = nCO₂/n_E = 1,645/0,07 = 23,5 => n_X: n_M = 3:11

Đặt n X = 3a => nA = 11a

=>n_NaOH = 3 x 3a + 11 a= 0,2 => a = 0,01

=> n H₂O = 0,11 mol và nC₃H₅(OH)₃ = 0,03 mol

Muối gồm: C₁₅H₃₁COONa (0,2 mol) và H₂ (-0,1)

=> m _muối = 0,2 x 278 = 55,4 gam

BTKL: m_E + m_NaOH = m_muối+ mH₂O + mC₃H₅(OH)₃

=> m_E = 55,4 + 0,11 x 18 + 0,03 x 92 - 0,2 x 40 = 52,14 gam

Tính khối lượng K2Cr2O7 tác dụng vừa đủ với 0,6 mol FeSO4 trong H2SO4 loãng

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

K₂Cr₂O₇ + 6FeSO₄ + 7H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

Bảo toàn e: 6. n_K2Cr2O7 = 1. n_FeSO4

=> n_K2Cr2O7 = 0,6/6 = 0,1 mol

=> m_K2Cr2O7 = 0,1. 294 = 29,4 gam

Nước biển chứa một lượng nhỏ muối natri bromua. Bằng cách làm bay hơi nước biển, người ta thu được dung dịch chứa NaBr với hàm lượng 40 g/l. Cần dùng bao nhiêu lít dung dịch đó và bao nhiêu lít khí clo (ở điều kiện tiêu chuẩn) để điều chế 3 lít brom lỏng (khối lượng riêng 3,12 kg/l)

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Ta có: m_Br2 = 3,12.3 = 9,36 (kg)

=> nBr2 = (9,36.1000)/160 = 58,5 mol

2NaBr  +  Cl2     --->  2NaCl    + Br2

117            58,5                                     58,5

V_NaBr = (117.103)/40 = 301,3 lít

V_Cl2 = 1310,4 l

Hấp thụ hoàn toàn 6,72 lít khí SO2 (đktc) vào dung dịch chứa a mol KOH, thu được dung dịch chứa 39,8 gam hỗn hợp muối. Tìm a?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_SO2 = 0,3 (mol)

Gọi số mol KHSO₃: x mol; K₂SO₃: y mol

⇒ x + y = 0,3 (1)

120x + 158y = 39,8 (2)

⇒ x = 0,2; y = 0,1

⇒ n_KOH = x + 2y = 0,4 (mol) (bảo toàn K)