Hãy so sánh các tính chất: Màu, vị, tính tan trong nước, tính cháy được của các chất muối ăn, đường, than.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Muối ăn	Đường	Than
Màu	Trắng	Nhiều màu	Đen
Vị	Mặn	Ngọt	Không
Tính tan	Tan	Tan	Không
Tính cháy	Không	Cháy	Cháy

Biết phản ứng oxi hóa – khử xảy ra trong một pin điện hóa là : Fe + Ni2+ → Ni + Fe2+ a. Hãy xác định các điện cực dương và âm của pin điện hóa b. Viết các phản ứng oxi hóa và phản ứng khử xảy ra trên mỗi điện cực c. Tính suất điện động chuẩn của pin điện hóa

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Fe + Ni²⁺ → Fe²⁺ + Ni

a. Cực âm (anot) nơi xảy ra sự oxi hóa ⇒ Fe là cực âm

Cực dương (catot) nơi xảy ra sự khử ⇒ Ni là cực dương

b. Fe → Fe²⁺ + 2e : Cực (-) ; Ni²⁺ + 2e → Ni : Cực (+)

c. E^o_pin= E^o_Ni²⁺/Ni - E^o_Fe²⁺/Fe = -0,23 – (-0,44) = 0,21 V

Cho sơ đồ của các phản ứng sau: a) K + O2 → K2O b) Al + O2 → Al2O3 Lập phương trình hóa học của phản ứng.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Đặt hệ số 2 trước K₂O, được:

K + O₂ → 2K₂O

Bên trái cần thêm 4 vào K.

Vậy phương trình hóa học là:

4K + O₂ → 2K₂O.

b) Đặt hệ số 2 trước Al₂O₃, được:

Al + O₂ → 2Al₂O₃

Bên trái cần thêm 4 vào Al, 3 vào O₂.

Vậy phương trình hóa học là:

4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃.

Từ muối CuSO4, nước cất và những dụng cụ cần thiết, hãy nêu cách pha chế 75 ml dung dịch CuSO4 có nồng độ 2M?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Số mol chất tan là: n_CuSO4 = C_M.V = 2.(75/1000) = 0,15 mol

Khối lượng chất tan là: m_CuSO4 = 160.0,15 = 24 gam

Pha chế: Cân lấy 24 gam CuSO₄ cho vào cốc thủy tinh có dung tích 100 ml. Đổ dần dần nước vào cốc và khuấy nhẹ cho đủ 75ml dung dịch thu được 75ml dung dịch CuSO₄ 2M

Hãy viết công thức hóa học của các axit có gốc axit cho dưới đây và cho biết tên của chúng: -Cl, =SO3 , =SO4 , -HSO4 , =CO3 , ≡PO4 , =S, -Br, -NO3.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Công thức hóa học của các axit là:

HCl: axit clohidric.

H₂SO₄: axit sunfuric.

H₂SO₃: axit sunfurơ.

H₂CO₃: axit cacbonic.

H₃PO₄: axit photphoric.

H₂S: axit sunfuhiđric.

HBr: axit bromhiđric.

HNO₃: axit nitric.