Xác định công thức cấu tạo của este dựa vào phản ứng xà phòng hóa

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. CH3-CH2-COO-CH=CH2.

• Câu B. CH2=CH-COO-CH2-CH3.

• Câu C. CH2=CH-CH2- COO -CH3.

• Câu D. CH3-COO-CH=CH-CH3.

Từ một loại dầu mỏ, bằng cách chưng cất người ta thu được 16% xăng và 59% dầu mazut (theo khối lượng). Đem crăckinh dầu mazut đó thì thu thêm được 58% xăng (tính theo dầu mazut). Từ 400 tấn dầu mỏ trên có thể thu được bao nhiêu tấn xăng?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

m xăng= (400.16)/100+ ((400.59)/100).58/100 = 200,88 tấn

Hiệu suất của phản ứng giữa N2 và H2 tạo thành NH3 tăng khi nào?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Chiều thuận của phản ứng có tổng số mol khí giảm ⇒ muốn tăng hiệu suất thì tăng áp suất

Chiều thuận của phản ứng là chiều tỏa nhiệt ⇒ tăng hiệu suất thì giảm nhiệt độ

Cho 360 gam glucozơ lên men thành ancol etylic và cho toàn bộ khí CO2 sinh ra hấp thụ vào dung dịch NaOH dư được 318 gam muối. Tính hiệu suất phản ứng lên men

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

C₆H₁₂O₆ -^{lên men}→ 2C₂H₅OH + 2CO₂

Vì NaOH dư ⇒ Muối là Na₂CO₃ ⇒ n_CO2 = n_Na2CO3 = 318/106 = 3 mol

⇒ n_C6H12O6 = 1,5 mol ⇒ m_C6H12O6 = 270 g

⇒ Hiệu suất H = 270/360 = 75 %

Bài thực hành số 5: Tính chất của oxi, lưu huỳnh

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

1. Thí nghiệm 1: Tính oxi hóa của các đơn chất oxi và lưu huỳnh

- Tiến hành TN:

   + Đốt nóng đỏ 1 đoạn dây thép xoắn trên ngọn lửa đèn cồn rồi đưa nhanh vào bình oxi

   + Cho 1 ít hỗn hợp bột sắt và lưu huỳnh vào đáy ống nghiệm. Đun nóng ống nghiệm trên ngọn lửa đèn cồn

- Hiện tượng:

   + Đoạn dây thép cháy đỏ. Khi đưa vào bình oxi, dây thép tiếp tục cháy sáng chói, nhiều hạt nhỏ sáng bắn ra như pháo hoa.

PTHH: 3Fe + 2O₂ -^to→ Fe₃O₄

Fe: chất khử

O₂: chất oxi hóa

   + Fe và S cháy mãnh liệt, tỏa nhiều nhiệt, hỗn hợp đỏ rực.

PTHH: Fe + S -^to→ FeS

Fe: chất khử

S: chất oxi hóa

- Giải thích: Oxi và lưu huỳnh có tính oxi hóa, có khả năng oxi hóa nhiều kim loại ở nhiệt độ cao.

2. Thí nghiệm 2: Tính khử của lưu huỳnh

- Tiến hành TN: Đốt lưu huỳnh cháy trong không khí rồi đưa vào bình oxi.

- Hiện tượng: Khi đốt, lưu huỳnh nóng chảy, sau đó sôi, mùi hắc khó chịu. Khi đưa vào bình oxi phản ứng cháy mãnh liệt hơn.

- Giải thích: S bị oxi hóa bởi oxi. Trong môi trường nhiều oxi, phản ứng xảy ra mãnh liệt hơn.

PTHH: S + O₂ -^to→ SO₂

S: Chất khử

O₂: Chất oxi hóa

3. Thí nghiệm 3: Sự biến đổi trạng thái của lưu huỳnh theo nhiệt độ

- Tiến hành TN: Đun nóng liên tục 1 ít lưu huỳnh trên ngọn lửa đèn cồn

- Hiện tượng: Lưu huỳnh rắn màu vàng → chất lỏng màu vàng linh động → quánh nhớt → màu nâu đỏ → lưu huỳnh màu da cam.

- Giải thích: Trạng thái của S phụ thuộc vào nhiệt độ. Khi đun nóng ở các nhiệt độ khác nhau S có cấu tạo phân tử và trạng thái khác nhau.

Nhiệt độ	Trạng thái	Màu sắc	Cấu tạo phân tử
< 113oC	Rắn	Vàng	Vòng S8
119oC	Lỏng linh động	Vàng	Vòng S8
187oC	Lỏng quánh nhớt	Nâu đỏ	Chuỗi S8 → Sn
445oC	Hơi	Vàng	Chuỗi Sn → Snhỏ
1400oC	Hơi	Vàng	Chuỗi S2
1700oC	Hơi	Vàng	Nguyên tử S