Từ những hóa chất cho sẵn KMnO4, Fe, dung dịch CuSO4, dung dịch H2SO4 loãng, hãy viết các phương trình hóa học để điều chế các chất theo sơ đồ chuyển hóa sau: Cu → CuO → Cu. Biết Fe có thể phản ứng với CuSO4 theo phương trình: Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Nguyên liệu cần cho biến đổi hóa học là: $Cu;O_2;H_2$

$Fe+H_{2}S{O}_4\to FeS{O}_4+H_2\uparrow$

$$$2KMn{O}_4\stackrel{t^o}{⟶}{K}_{2}Mn{O}_4+Mn{O}_2+O_2$

$Fe+CuS{O}_4\to Cu+FeS{O}_4$

$2Cu+O_2\to 2CuO$

$CuO+H_2\stackrel{t^o}{⟶}Cu+H_{2}O$

Hỗn hợp E gồm hai este đơn chức, là đồng phân cấu tạo và đều chứa vòng benzen. Đốt cháy hoàn toàn m gam E cần vừa đủ 8,064 lít khí O2 (đktc), thu được 14,08 gam CO2 và 2,88 gam H2O. Đun nóng m gam E với dung dịch NaOH dư, có tối đa 2,8 gam NaOH phản ứng, thu được dung dịch T chứa 6,62 gam ba muối. Tính khối lượng muối của axit cacboxylic trong T?

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

n_CO2 = 0,32 mol => n_C = 0,32

nH₂O = 0,16 => n_H = 0,32

Bảo toàn khối lượng => m = 5,44 gam

n_O = 0,08 mol => n_C:n_H:n_O = 4:4:1

Do E đơn chức nên E là C₈H₈O₂

Ta có n_E = 0,04 mol

n_NaOH = 0,07 mol

Trong E có este của phenol (0,03 mol) và 1 este của ancol (0,01 mol)

n_H2O = n_{Este của phenol} = 0,03 mol

Bảo toàn khối lượng ta có:

m_ancol = m_E + m_NaOH - m_T - m_H2O = 1,08 gam

n_Ancol = 0,01 mol => M_ancol = 108

Công thức phân tử của ancol: C₆H₅CH₂OH

Xà phòng hóa E chỉ thu được 3 muối và ancol trên nên E chứa:

HCOO-CH₂-C₆H₅ = 0,01 mol

CH₃COOC₆H₅ (0,03)

Vậy T chứa: HCOONa = 0,01mol

CH₃COONa = 0,03 mol

C₆H₅ONa = 0,03 mol

=> m_RCOONa = 3,14 gam

Halogen

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 12

• Câu B. 11

• Câu C. 10

• Câu D. 9

Viết bản tường trình 1. Tính oxi hóa của oxi. 2. Sự biến đổi trạng thái của lưu huỳnh theo nhiệt độ. 3. Tính oxi hóa của lưu huỳnh. 4. Tính khử của lưu huỳnh.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

1. Tính oxi hóa của oxi.

2. Sự biến đổi trạng thái của lưu huỳnh theo nhiệt độ.

Tiến hành TN: Lấy 1 lượng nhỏ lưu huỳnh vào ống nghiệm. Đun nóng liên tục ống nghiệm trên ngọn lửa đèn cồn. Quan sát hiện tượng.

Hiện tượng: S(rắn, vàng) → S(lỏng, vàng, linh động) → S(quánh nhớt, nâu đỏ) → S(hơi ,da cam).

Giải thích hiện tượng: S nóng chảy ở 119^oC thành chất lỏng màu vàng rất linh động. Ở 187^oC lưu huỳnh trở nên quánh nhớt và có màu đỏ nâu. Đến 445^oC lưu huỳnh sôi, phân tử S bị phá vỡ thành phân tử nhỏ dạng hơi.

3. Tính oxi hóa của lưu huỳnh.

Tiến hành TN: Cho 1 ít hỗn hợp bột sắt và bột lưu huỳnh vào ống nghiệm

Đun nóng ống nghiệm trên ngọn lửa đèn cồn đến khi thấy có hiện tượng xảy ra phản ứng.

Quan sát hiện tượng

Hiện tượng: Phản ứng giữa Fe và S xảy ra nhanh hơn tỏa nhiều nhiệt, làm đỏ rực hỗn hợp.

PTHH: Fe + S → FeS.

Số oxi hóa của Fe tăng từ 0 → +2 nên Fe là chất khử.

Số oxi hóa của S giảm từ 0 xuống -2 nên S là chất oxi hóa

Giải thích hiện tượng: Fe bị oxi hóa bởi S tạo FeS, phản ứng tỏa nhiệt

4. Tính khử của lưu huỳnh.

Tiến hành TN:

Đốt lưu huỳnh trong không khí rồi đưa vào bình chứa khí oxi

Quan sát hiện tượng.

Hiện tượng: S cháy trong lọ chứa O₂ mãnh liệt hơn nhiều khi cháy trong không khí, tạo ra khí SO₂ có mùi hắc.

PTHH: S + O₂ → SO₂.

Số oxi hóa của S tăng từ 0 → +4 nên S là chất khử.

Số oxi hóa của O giảm từ 0 xuống -2 nên O là chất oxi hóa.

Giải thích hiện tượng: S bị oxi hóa bởi O₂ tạo SO₂ có mùi hắc.

Người ta có thể tổng hợp được amoniac (NH3) từ khí nitơ và khí hiđro. a) Viết phương trình hóa học. b) Số oxi hóa của các nguyên tố biến đổi như thế nào trong phản ứng hóa học đó?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Phản ứng xảy ra: N₂ + 3H₂ -> 2NH₃

b) Nitơ có số oxi hóa giảm từ 0 xuống -3. Còn hiđro có số oxi hóa tăng từ 0 lên +1.