Nung một lượng sunfua kim loại hóa trị hai trong oxi dư thì thoát ra 5,60 lít khí (đktc). Chất rắn còn lại được nung nóng với bột than dư tạo ra 41,4 gam kim loại. Nếu cho khí thoát ra đi chậm qua đồng nung nóng thì thề tích giảm đi 20%. a. Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra. b. Xác định tên sunfua kim loại đã dùng.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Các phương trình phản ứng

2MS + 3O₂ → 2MO + 2SO₂

Chất rắn là MO

MO + C → M + CO

Khí gồm SO₂ và O₂ dư 2Cu + O₂ → 2CuO

Khi đi qua Cu nung nóng giảm mất 20% là thể tích khí của oxi

n_khí = 5,6/22,4 = 0,25 mol ⇒ n_SO2 = 0,25.80/100 = 0,2 mol

n_M = 41,4/M mol

b) Theo PT: n_M = n_SO2 = 0,2 mol

⇒ M_M = 41,4/0,2 = 207. Sunfua kim loại đã dùng là PbS

Sắt

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. NaCl.

• Câu B. FeCl3.

• Câu C. H2SO4.

• Câu D. Cu(NO3)2.

Cho 12,4 gam hỗn hợp Na, K vào nước thu được dung dịch A và 4,48 lít khí (đktc). Trung hòa dung dịch A cần V lít dung dịch gồm H2SO4 0,5M và HCl 1M thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Giá trị m là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

nH₂SO₄ = 0,5V; nHCl = V; nH₂ = 0,2 mol

BTH: 2.0,5V + V = 0,2.2 => V= 0,2

m _muối = m_KL + mSO₄^2- + m_Cl- = 29,1 gam

Phản ứng hóa học

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 6

• Câu B. 7

• Câu C. 9

• Câu D. 8

Đun sôi hỗn hợp X gồm 12 g axit axetic và 11,5 g ancol etylic với axit H2SO4 làm xúc tác đến khi phản ứng kết thúc thu được 11,44 g este. Hiệu suất phản ứng este hoá là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_axít = 0,2 mol ; n_ancol = 0,25 mol ; n_este = 0,13 mol.

Vì n_axit <  n_ancol nên hiệu suất tính theo số mol axit.

Hiệu suất : H = (0,13.100%) : 0,2 = 65%.