Trong quá trình hoạt động của pin điện hoá Cu- Ag, nồng độ của các ion trong dung dịch biến đổi như thế nào?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Trong quá trình hoạt động của pin điện hoá Cu - Ag xảy ra phản ứng hoá học $2A{g}^{+}+Cu\to 2Ag+C{u}^{2+}$, nồng độ ion $A{g}^{+}$ giảm dần và ngược lại, nồng độ của ion $C{u}^{2+}$ tăng dần.

Có những pin điện hóa được tạo thành từ những cặp oxi hóa – khử sau: 1) Pb2+/Pb và Fe2+/Fe 2) Ag+/Ag và Fe2+/Fe 3) Ag+/Ag và Pb2+/Pb Hãy tính suất điện động chuẩn của mỗi pin điện hóa Biết rằng: Eo (Ag+/Ag) = +0,80 V Eo (Pb2+/Pb ) = -0,13 V Eo (Fe2+/Fe) = -0,44 V

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

1, E^o_Fe-Pb = E^o_Pb²⁺/Pb - E^o_Fe²⁺/Fe = -0,13 – (-0,44) = +0,31 V

2, E^o_Fe-Ag= E^o_Ag⁺/Ag - E^o_Fe²⁺/Fe = +0,8 – (-0,44) = + 1,24 V

3, E^oP_b-Ag= E^oAg+/Ag - E^oPb2+/Pb = +0,8 – (-0,13) = +0,93 V

Một este đơn chức X tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH có C% = 11,666%. Sau phản ứng thu được dung dịch Y, cô cạn Y thì phần hơi chỉ có H2O với khối lượng là 86,6 gam. Còn lại chất rắn Z với khối lượng là 23 gam. Có bao nhiêu công thức cấu tạo của este?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Cô cạn Y chỉ thu được H₂O ⇒ X là este của phenol. Đặt n_X = x.

→ n_KOH = 2x mol; nnước sản phẩm = x mol → m_{nước/dung dịch KOH} = 848x.

⇒ ∑m_nước = 848x + 18x = 86,6(g) → x = 0,1 mol.

Bảo toàn khối lượng ta có:

m_X = 23 + 0,1.18 – 0,2.56 = 13,6(g) → M_X = 136 → X là C₈H₈O₂.

Các CTCT thỏa mãn là CH₃COOC₆H₅ và o, m, p – CH₃C₆H₄OOCH

=> Có 4 công thức thỏa mãn

Thủy phân hoàn toàn a gam triglixerit X trong dung dịch NaOH, thu được glixerol và dung dịch chứa m gam hỗn hợp muối (gồm natri stearat; natri panmitat và C17HyCOONa). Đốt cháy hoàn toàn a gam X cần 1,55 mol O2, thu được H2O và 1,1 mol CO2. Giá trị của m là

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

Từ số C của các muối => X có 55C

X là C₅₅H_xO₆ 

C₅₅H_xO₆ + (0,5 + 52)O₂ → 55CO₂ + 0,5x H₂O

1,55                    1,1

=> x = 102

n_X = 1,1/55 = 0,02 mol

=> m_X = 17,16

n_C3H5(OH)3 = 0,02 mol và n_NaOH = 0,06 mol

Bảo toàn khối lượng => m _muối = m_X + m_NaOH - m_C3H5(OH)3 = 17,72 gam

Aminoaxit X có dạng H2N-R-COOH (R là gốc hidrocacbon). Cho 0,1 mol X tác dụng hết với HCl thu dung dịch chứa 11,15 gam muối. Tên gọi của X?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

H₂N-R-COOH (0,1 mol) + HCl → ClH₃N-R-COOH (0,1 mol)

M_muối = R + 97,5 = 11,15/0,1 suy ra R = 14: CH₂−

⇒ X: H₂N-CH₂-COOH