Câu hỏi lý thuyết về ứng dụng của este

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. Sản xuất cao su pren.

• Câu B. Sản xuất nhựa bakelit.

• Câu C. Sản xuất thuỷ tinh hữu cơ.

• Câu D. Sản xuất tơ nilon.

Ngâm bột sắt dư trong 10ml dung dịch đồng sunfat 1M. Sau khi phản ứng kết thúc, lọc được chất rắn A và dung dịch B. a) Cho A tác dụng với dung dịch HCl dư. Tính khối lượng chất rắn còn lại sau phản ứng. b) Tính thể tích dung dịch NaOH 1M vừa đủ để kết tủa hoàn toàn dung dịch B.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) n_CuSO4 = C_M .V = 1. 0,01 = 0,01 (mol)

PTHH: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu (1)

Chất rắn A gồm sắt dư và đồng, dung dịch B là FeSO₄.

n_Cu = n_CuSO4 = 0,01 mol

PTHH cho A + dd HCl:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ ↑ (2)

Cu + HCl → không phản ứng.

Khối lượng chất rắn còn lại sau phản ứng với HCl chỉ có Cu

m_Cu = 0,01 x 64 = 0,64g.

b) Dung dịch B chỉ có FeSO4:

FeSO₄ + 2NaOH → Fe(OH)₂ ↓ + Na₂SO₄ ( 3)

Theo pt (1) n_FeSO4 = n_CuSO4 = 0,01 mol

Theo pt (3) n_NaOH = 2. n_FeSO4 = 2. 0,01 = 0,02 mol

V_NaOH = 0,02/1 = 0,02 l

Bài toán hỗn hợp FeS2 và Cu2S tác dụng với axit HNO3

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 0,24 mol

• Câu B. 0,03 mol

• Câu C. 0,06 mol

• Câu D. 0,12 mol

Cho 19,2 gam một kim loại M tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, dư thu được 4,48 lít khí duy nhất NO (đktc).

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

 Số mol NO là n_NO = 4,48/22,4 = 0,2 mol

 M = 19,2/(0,6/n) = 32n → n = 2; M = 64 → M: Cu

Hòa tan 11,28 gam K2O vào nước dư, thu được dung dịch chứa m gam KOH. Tính m ?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Số mol K₂O là: n_K2O =0,12 mol

K₂O + H₂O → 2KOH

0,12 → 0,24 (mol)

Khối lượng KOH có trong dung dịch thu được là:

m_KOH = n_KOH.M_KOH = 0,24.56 = 13,44 gam.