Bài toán tính khối lượng axit nitric cần dùng để điều chế xenlulozơ trinitrat

- Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 36

• Câu B. 60

• Câu C. 24

• Câu D. 40

Nguyên tử của nguyên tố Y có 8 electron. Nếu Y nhận thêm electron để lớp ngoài cùng bão hòa thì điện tích ion thu được là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Cấu hình electron của Y là: 1s²2s²2p⁴

Vậy để lớp electron ngoài cùng bão hòa, Y cần nhận thêm 2 electron. Điện tích của ion thu được là 2^-

Khử 48 gam đồng(II) oxit bằng khí hiđro. Hãy: a) Tính số gam đồng kim loại thu được. b) Tính thể tích khí hiđro (đktc) cần dùng.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_CuO = 0,6 mol.

Phương trình hóa học của phản ứng khử CuO:

CuO + H₂ → Cu + H₂O.

n_Cu = 0,6mol.

m_Cu = 0,6 .64 = 38,4g.

Theo phương trình phản ứng trên:

n_H2 = 0,6 mol

V_H2 = 0,6 .22,4 = 13,44 lít.

Magie hiđroxit là gì?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Magie hiđroxit là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học Mg(OH)2. Nó có mặt trong tự nhiên trong khoáng chất brucit.

- Công thức phân tử: Mg(OH)₂

- Công thức cấu tạo: HO-Mg-OH

Hòa tan 19 gam Cu vào 500 ml dung dịch NaNO3 1M sau đó thêm vào 500 ml dung dịch HCl 2M. Kết thúc phản ứng thu được dung dịch X và khí NO duy nhất. Phải thêm bao nhiêu ml dung dịch NaOH 1M vào X để kết tủa hết Cu2+ ?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_Cu = 0,3mol; n_NO3^- = n_NaNO3 = 0,5 mol; n_H⁺ = 1 mol

3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- → 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

⇒ Cu phản ứng hết; n_Cu²⁺ = n_Cu = 0,3 mol; n_H⁺ dư = 0,2 mol

n_OH^- = 2n_Cu²⁺ + n_H⁺ dư = 2.0,3 + 0,2= 0,8

⇒ V_NaOH = 800ml