Hỗn hợp M ở thể lỏng, chứa hai hiđrocacbon kế tiếp nhau trong một dãy đồng đẳng. Đốt cháy hoàn toàn 2,62 g M, thu được 8,8 g CO2. Nếu làm bay hơi hết 6,55 gam M thì thể tích hơi thu được đúng bằng thể tích của 2,4 g khí oxi ở cùng điều kiện. Xác định công thức phân tử và phần trăm (về khối lượng) của từng chất trong hỗn hợp M.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Số mol 2 chất trong 6,55 g M là : $\frac{2,\mathrm{4\; :}}{32}$ = 0,075 (mol).

Số mol 2 chất trong 2,62 g M là : ($\frac{0,075.2,\mathrm{62)\; :}}{6,55}$ = 0,03 (mol).

Giả sử trong 2,62 g M có a mol C_xH_y và b mol C_x+1 H_y+2

$\begin{array}{c}a+b=0,03\left(1\right)\end{array}$

$\begin{array}{c}(12x+y)a+(12x+y+14)b=2,62\left(2\right)\end{array}$

$CxHy+(x+\frac{\mathrm{y/}}{4})O_2\to xC{O}_2+\frac{\mathrm{y/}}{2}{H}_{2}O$

a mol                            xa mol

Từ (3), ta có x(a + b) + b = 0,2

                                    b = 0,2 - 0,03x

Vì 0 < b < 0,03 nên 0 < 0,2 - 0,03x < 0,03.

$\Rightarrow$ 5,67 < x < 6,67 $\Rightarrow$ x = 6                                         .

b = 0,2 - 0,03.6 = 0,02; a = 0,03 - 0,02 = 0,01

Thay giá trị của a và b vào (2), tìm được y = 6.

Khối lương C₆H₆ chiếm ($\frac{0,01.78}{}$. 100%) : 2,62= 29,8%.

Khối lương C₇H₈ chiếm 100 - 29,8% = 70,2%.

Dẫn khí CO dư qua ống sứ đựng 16 gam bột Fe2O3 nung nóng, thu được hỗn hợp khí X. Cho toàn bộ X vào nước vôi trong dư, thu được m gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_Fe2O3 = 0,1mol → n_CO2 = n_O = 0,3 mol

Ca(OH)₂ dư → n_CaCO3 = n_CO2 = 0,3 mol

→ m_CaCO3 = 30 gam

Hòa tan hoàn toàn 3,76 gam hỗn hợp H gồm: S, FeS, FeS2 trong HNO3 dư được 0,48 mol NO2 và dung dịch X. Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào X, lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi thì khối lượng chất rắn thu được là:

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Giải

Quy đổi3,76 gam hỗn hợp thành Fe và S

Gọi x, y lần lượt là tổng số mol Fe và S

Ta có:  56x + 32y = 3,76 (1)

Mặt khác: 

BT electron: 3x + 6y = 0,48 (2)

Từ (1), (2) =>  x = 0,03; y = 0,065

Khi thêm Ba(OH)₂ dư kết tủa thu được có: Fe(OH)₃ (0,03 mol) và BaSO₄ (0,065 mol).

Fe, S + HNO₃ ---->  X + Ba(OH)₂ ----> Fe(OH)₃; BaSO₄

Sau khi nung chất rắn có: Fe₂O₃ (0,015 mol) và BaSO₄ (0,065 mol).

BT e: nFe₂O₃ = 0,03 : 2 = 0,015 mol

nS = nBaSO₄ = 0,065 mol    

  m_{chất rắn} = 160.0,015 + 233.0,065 = 17,545 (gam)

Bài thực hành 7: Tính chất hóa học của crom, sắt, đồng và những hợp chất của chúng

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Thí nghiệm 1: Tính chất hóa học của kali đicromat K₂Cr₂O₇

- Tiến hành TN

    + Cho vào ống nghiệm 1-2 ml dd K₂Cr₂O₇

    + Thêm dần từng giọt dd FeSO₄ và dd H₂SO₄ tới khi có hiện tượng đổi màu

- Hiện tượng: Dung dịch màu cam trong ống nghiệm nhạt dần và xuất hiện màu vàng nhạt.

- Giải thích: K₂Cr₂O₇ có tính oxi hóa mạnh nên đã oxi hóa Fe²⁺ thành Fe³⁺(màu vàng) và giảm nồng độ K₂Cr₂O₇ nên màu cam nhạt dần.

PTHH:

K₂Cr₂O₇ + 6FeSO₄ + 7H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ +7H₂O

Thí nghiệm 2: Điều chế và thử tính chất của hidroxit sắt

- Tiến hành TN

    + Rót vào 2 ống nghiệm mỗi ống 2ml nước cất

    + Ống 1: Hòa tan 1 ít FeSO₄ ; ống 2: hòa 1 ít Fe₂(SO₄)₃

    + Thêm vào mỗi ống nghiệm vài giọt dd NaOH

    + Quan sát sau đó, dùng đũa thủy tinh lấy nhanh kết tủa vừa tạo thành cho vào 2 ống nghiệm khác. Nhỏ vài giọt dd HCl vào mỗi ống nghiệm.

- Hiện tượng:

    + Khi cho NaOH vào 2 ống nghiệm:

    Ống 1: xuất hiện kết tủa trắng xanh

    Ống 2: Xuất hiện kết tủa nâu đỏ

    + Khi nhỏ dd HCl vào 2 mẫu kết tủa thu được, 2 mẫu đều tan

    Ống nghiệm chứa Fe(OH)₂ tan tạo dung dịch màu xanh nhạt

    Ống nghiệm chứa kết tủa Fe(OH)₃ tan tạo dung dịch màu vàng nâu

- Giải thích: Khi cho NaOH vào 2 ống nghiệm, xuất hiện kết tủa do xảy ra phản ứng trao đổi giữa 2 muối sắt với dd NaOH. Cả 2 kết tủa có tính bazo nên đều tan trong HCl tạo dung dịch có màu của muối Fe²⁺ và Fe³⁺.

PTHH:

FeSO₄ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + Na₂SO₄

Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 2Fe(OH)₃ + 3Na₂SO₄

Fe(OH)₂ + 2HCl → FeCl₂ + 2H₂O

Fe(OH)₃ + 3HCl → FeCl₃ + 3H₂O

Thí nghiệm 3: Tính chất hóa học của muối sắt

- Tiến hành TN:

    + Cho vào ống nghiệm 2ml dd FeCl₃

    + Nhỏ dần dần dd KI vào ống nghiệm.

- Hiện tượng: dd chuyển dần từ màu vàng sang màu nâu

- Giải thích: Fe³⁺ có tính oxi hóa nên đã oxi hóa I^- thành I₂ (màu vàng nâu)

PTHH:

2FeCl₃ + 2KI → 2FeCl₂ + 2KCl + I₂

Thí nghiệm 4: Tính chất hóa học của đồng

- Tiến hành TN:

    + Cho vào 3 ống nghiệm, mỗi ống vài mảnh đồng.

    + Ống 1: cho thêm 1ml dd H₂SO₄; ống 2: thêm 1ml dd H₂SO₄ đặc; ống 3: thêm 1 ml dd HNO₃.

    + Quan sát hiện tượng sau đó đun nóng nhẹ cả 3 ống nghiệm.

- Hiện tượng:

    + Trước khi đun nóng

    Ống 1 + ống 2: không có hiện tượng gì

    Ống 3: có khí không màu thoát ra bị hóa nâu ngoài không khí và dung dịch có màu xanh.

    + Khi đun nóng

    Ống 1: không có hiện tượng gì

    Ống 2: Có khí không màu thoát ra.

    Ống 3: Có khí không màu thoát ra bị hóa nâu ngoài không khí và dung dịch có màu xanh.

- Giải thích, PTHH:

Ống 1: Do Cu không tác dụng với H₂SO₄ loãng nên trước và sau khi đun nóng vẫn không có hiện tượng.

Ống 2: Cu không tác dụng trong H₂SO₄ đặc ở nhiệt độ thường nhưng bị oxi hóa khi đun nóng.

Ống 3: Cu bị oxi hóa trong HNO₃ ngay ở nhiệt độ thường, sinh ra khí NO không màu bị oxi hóa trong không khí tạo NO₂ (màu nâu)

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

2NO + O₂ → 2NO₂

Khi đun hỗn hợp hai axit cacboxylic với glixerol (axit H2SO4 làm xúc tác) có thể thu được mấy trieste? Viết công thức cấu tạo của các chất này?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Thu được 6 trieste.