Bài toán Al, Al2O3, Fe và các oxit của sắt tác dụng với dung dịch HNO3

Nâng cao - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 60,272.

• Câu B. 51,242.

• Câu C. 46,888.

• Câu D. 62,124.

Hai bình như nhau, bình A chứa 0,50 lít axit clohiđric 2M, bình B chứa 0,50 lít axit axetic 2,0M được bịt kín bởi 2 bóng cao su như nhau. Hai mẩu Mg khối lượng như nhau được thả xuống cùng một lúc. Kết quả sau 1 phút và sau 10 phút (phản ứng đã kết thúc) được thể hiện như ở hình dưới đây. Hãy nhận xét và giải thích.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Mg + 2CH₃COOH → (CH₃COO)₂Mg + H₂

n_CH3COOH = n_HCl = 0,5.2 = 1 mol

HCl là chất điện li mạnh nên phân li hoàn toàn ⇒ nồng độ H⁺ lớn ⇒ H₂ thoát ra mạnh hơn. CH₃COOH là chất điện li yếu ⇒ nồng độ H⁺ nhỏ ⇒ H₂ thoát ra yếu hơn.

Sau 1 phút thấy khí H₂ ở HCl nhiều hơn so với CH₃COOH (Mg phản ứng với HCl nhanh hơn CH₃COOH). Sau phản ứng kết thúc 10 phút khí H₂ bay ra ở 2 bình như nhau vì n_H2 = 0,5 mol (bằng nhau).

Muối X có công thức phân tử C3H10O3N2. Lấy 19,52g X cho tác dụng với 200ml dung dịch KOH 1M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m g hỗn hợp các chất vô cơ và phần hơi có chứa chất hữu cơ bậc I. Tìm m?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_KOH = 0,2 mol

C₃H₇NH₃NO₃ + KOH → C₃H₇NH₂ + KNO₃ + H₂O

Chất rắn khan gồm 0,04 mol KOH dư và 0,16 mol KNO₃

m_{chất rắn khan} = 101. 0,16 + 0,04 . 56 = 18,4g

Hòa tan hoàn toàn 10g hỗn hợp X gồm Mg và Fe bằng dung dịch HCl 2M.Kết thúc thí nghiệm thu được dung dịch Y và 5,6l khí H2 (đktc). Để kết tủa hoàn toàn các cation có trong Y cần vừa đủ 300ml NaOH 2M. Tính thể tích dung dịch HCl đã dùng

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

nNa⁺ = nOH^- = nNaOH = 0,6M

X + NaOH → dung dịch Y(Mg²⁺;Fe²⁺;H⁺ dư;Cl^-)

NaOH + Y: Mg²⁺; Fe²⁺ kết tủa với OH^- .

⇒ dung dịch thu được sau phản ứng chỉ chứa Na⁺ và Cl^-.

⇒ nCl^- = nNa⁺=0,6⇒ VHCl=0,6: 2= 0,3lít 

Sản phẩm phản ứng

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 3

• Câu B. 4

• Câu C. 5

• Câu D. 7