Thêm 6 gam P2O5 vào 25ml dung dịch H3PO4 6% (D=1,03 g/ml). Tính nồng độ phần trăm của H3PO4 trong dung dịch thu được.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

P2O5       +        3H2O         ---->  2H3PO4

142                                                    2.98

6                                                            ?

Khối lượng H₃PO₄ nguyên chất tạo từ 6 gam P₂O₅ là: 6.2.98/142=8,28 (g)

Khối lượng dung dịch H₃PO₄ trong 25 ml dung dịch H₃PO₄ (6%, D=1,03g/mol) là: m_dd = D.V = 25.1,03 = 25,75 g

Khối lượng H₃PO₄ nguyên chất:

m_ct=6.25,75/100=1,545 (g)

Nồng độ phần trăm của H₃PO₄ trong dung dịch thu được sau khi thêm P₂O₅ là:

C% = (8,28 + 1,545).100/(6 + 25,75) = 31%

Bài tập xác định công thức este dựa vào thành phần phần trăm các nguyên tố

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. metyl axetat

• Câu B. etyl propionat

• Câu C. metyl fomat

• Câu D. metyl acrylat

Dạng toán thủy phân este (C2H4O2) trong môi trường kiềm

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 12,3

• Câu B. 8,2

• Câu C. 15,0

• Câu D. 10,2

Cho m gam hỗn hợp X gồm Al và Mg tác dụng hết với dung dịch HCl dư tạo ra 8,96 lít khí H2 (đktc). Cũng m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư tạo ra 5,75 gam hỗn hợp khí Y gồm NO và N2O dung dịch thu được sau phản ứng chỉ có hai muối. Thể tích của hỗn hợp Y (đktc) là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_NO = x mol; n_N2O = y mol;

⇒ 30x + 44y = 5,75 g (1)

Bảo toàn e ta có: n_{e cho} = n_{e nhận} = 2n_H2 = 0,8mol

⇒ 3x + 8y = 0,8 (2)

Từ (1)(2) ⇒ x = 0,1 mol; y = 0,0625 mol ⇒ V_Y = 3,64 lít

Có 4 kim loại riêng biệt là Na, Ca, Cu, Al. Hãy nhận biết mỗi kim loại bằng phương pháp hoá học và viết các phương trình hoá học.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Dùng H₂O để phân thành 2 nhóm kim loại : Nhóm (1) gồm Na và Ca, nhóm (2) gồm Cu và Al. Sản phẩm là các dung dịch NaOH và Ca(OH)₂.

Dùng CO₂ nhận biết dung dịch Ca(OH)₂, suy ra chất ban đầu là Ca. Kim loại còn lại ở nhóm (1) là Na.

Kim loại nào ở nhóm (2) tác dụng với dung dịch NaOH tạo bọt khí, kim loại đó là Al. Kim loại còn lại ở nhóm (2) là Cu.