Sục V lít khí CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch Na2CO3 1M thu dược dung dịch X chứa hai muối. Cho nước vôi trong dư vào dung dịch X, thu dược 35 gam kết tửa.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Phản ứng:  CO₂ + H₂O + Na₂CO₃ → 2NaHCO₃

2 Ca(OH)₂ + NaHCO₃ → CaCO₃ ↓ + NaOH + H₂O

3 Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃ ↓ + 2NaOH

Nhận xét: C trong CO₂ và NaCO₃ ban đầu đều chuyển thành kết tủa CaCO₃.

Vậy: n_CaCO3 = n_CO2 + n_Na2CO3

⇒ 0,35 = n_CO2 + 0,2

Tính ra n_CO2 = 0,15. V_CO2 = 3.36 lít

Có bao nhiêu gam NaNO3 sẽ tách ra khỏi 200g dung dịch bão hòa NaNO3 ở 50oC, nếu dung dịch này được làm lạnh đến 20oC? Biết SNaNO3(50ºC) = 114(g); SNaNO3(20ºC) = 88(g)

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

Ở 50ºC, 100g H₂O hòa tan được 114g NaNO₃

⇒ m_dd = 100 + 114 = 214(g)

Nghĩa là trong 214g dung dịch có 114g NaNO₃ được hòa tan

Vậy 200 g dung dịch có khối lượng chất tan: mNaNO3 = (200.114)/214 = 106,54g

* Khối lượng NaNO₃ tách ra khỏi dung dịch ở 20ºC

Gọi x là khối lượng của NaNO₃ tách ra khỏi dung dịch.

⇒ m_NaNO3 còn lại trong dung dịch = 106,54 – x (1)

m_{dd NaNO3} = (200 - x) (g)

Theo đề bài: Ở 20ºC, 100g H₂O hòa tan được 88g NaNO₃

⇒ Khối lượng dung dịch ở 20ºC là: 100 + 88 = 188(g)

Nghĩa là trong 188g dung dịch có 88g NaNO₃ được hòa tan

Trong (200 – x) g dung dịch có khối lượng NaNO₃ hòa tan là:

mNaNO3 = ((200-x)88)/188 g  (2)

Từ (1), (2) => 106,54 – x = ((200-x)88)/188

Giải phương trình ta có: x ≈ 24,3 g

 

Đá đôlomit là hỗn hợp hai chất canxi cacbonat CaCO3 và magie cacbonat MgCO3. Khi nung nóng, tương tự canxi cacbonat, từ chất magie cacbonat cũng tạo ra chất magie oxit MgO và khí cacbon đioxit. a) Viết công thức về khối lượng của hai phản ứng xảy ra khi nung nóng đôlômit. b) Nung nóng 192kg đôlômit thì có 88kg khí cacbon đioxit thoát ra. Tính khối lượng của hỗn hợp hai chất canxi oxit và magie oxit

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

   a) m_CaCO3 = m_CaO + m_CO2

   m_MgCO3 = m_MgO + m_CO2

   b) Khối lượng của hỗn hợp 2 chất canxit oxit và magie oxit:

   m_hh = m_đôlômit – m_CO2 = 192 – 88 = 104 kg

Cho cân bằng hóa học sau: 2SO2 (k) + O2(k) ⇋ 2SO3 (k); ΔH <0 Cho các biện pháp: (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung của hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V2O5, (5) giảm nồng độ SO3, (6) giảm áp suất chung của hệ phản ứng. Những biện pháp nào làm cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Dựa vào phản ứng: 2SO₂ (k) +O₂(k) ⇋ 2 SO₃ (k); ΔH < 0

   - Đây là một phản ứng tỏa nhiệt (ΔH < 0).

   - Có sự chênh lệch số mol trước và sau phản ứng.

Vì vậy, các yếu tố làm cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận là:

      + Hạ nhiệt độ (2).

      + Tăng áp suất (3).

      + Giảm nồng độ SO₃ (5).

Trong các axit sau: H2SO4, H3PO4, HCl, H2SiO3 những axit nào tan trong nước?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Hầu hết các axit đều tan được trong nước, trừ H₂SiO₃

⇒ Những axit nào tan trong nước là: H₂SO₄, H₃PO₄, HCl