Cho 100 ml dung dịch AlCl3 1M tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH. Kết tủa tạo thành được làm khô và nung đến khối lượng không đổi cân nặng 2,55 g. Tính nồng độ dung dịch NaOH ban đầu.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Ta có n_AlCl3 = 0,1.1 = 0,1 (mol); n_Al2O3 = 2,55 / 102 = 0,025 (mol)

Khi cho dung dịch AlCl₃ tác dụng với dung dịch NaOH. Các phản ứng có thể xảy ra:

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃ ↓ + 3NaCl (1)

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O (2)

TH1: NaOH thiếu => chỉ xảy ra phản ứng (1)

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃ ↓ + 3NaCl

2Al(OH)₃ --t0--> Al₂O₃ + 3H₂O

0,05              0,025

=> C_{M (NaOH)} = 0,15 / 0,2 = 0,75 (M).

TH2: NaOH dư một phần, xảy ra cả hai phản ứng (1) và (2)

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃ ↓ + 3NaCl

0,1        0,3              0,1

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

0,05        0,05

2Al(OH)₃ --t0--> Al2O3 + 3H2O

0,05              0,025

=> n_NaOH = 0,3 + 0,05 = 0,35 (mol); C_{M (NaOH)} = 0,35 / 0,2 = 1,75 (M).

Nhúng một lá kim loại M (chỉ có hoá trị hai trong hợp chất) có khối lượng 50 gam vào 200 ml dung dịch AgNO3 1M cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Lọc dung dịch, đem cô cạn thu được 18,8 gam muối khan. Tìm M?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_AgNO3 = 1. 0,2 = 0,2 mol

M (0,1) + 2AgNO₃ (0,2) → M(NO₃)₂ (0,1) + 2Ag

m_muối = 0,1(M + 62.2) = 18,8 → M = 64

Vậy M là Cu.

Nước cứng

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. HNO3.

• Câu B. Ca(OH)2.

• Câu C. H2SO4.

• Câu D. NaCl.

Đối với dung dịch axit mạnh HNO3 0,10M nếu bỏ qua sự điện li của nước, thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. [H+ ] = 0,10M

• Câu B. [H+ ] < [NO3- ]

• Câu C. [H+ ] < [NO3-]

• Câu D. [H+ ] < 0,10M

Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản (p,n,e) là 82, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22. Nguyên tố X là nguyên tố nào?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Gọi p, n, e lần lượt là số proton, notron và electron.

Ta có p + n + e = 82.

p + e - n = 22.

→ p = e = 26 ; n = 30.

X là Fe.