Bài thực hành 4: Ăn mòn kim loại. Chống ăn mòn kim loại

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Thí nghiệm 1: Ăn mòn điện hóa học

- Tiến hành TN:

    + Rót các thể tích dd NaCl đậm đặc bằng nhau vào 2 cốc thủy tinh

    + Cắm 1 lá sắt và 1 lá đồng vào mỗi cốc

    + Nhỏ vào mỗi cốc 5-7 giọt dd K₃[Fe(CN)₆]

    + Nối lá Fe và lá Cu trong 2 cốc bằng dây dẫn (hình 5.16)

- Hiện tượng:

    + Cốc 1: Không có hiện tượng gì

    + Cốc 2: Xuất hiện kết tủa màu xanh đậm

- Giải thích: Khi nối dây dẫn, Fe bị ăn mòn nhanh trong dung dịch điện li tạo thành Fe²⁺. Sau đó Fe²⁺ tác dụng với dd K₃[Fe(CN)₆] tạo ra kết tủa màu xanh đậm là Fe₃[Fe(CN)₆]₂

Trong cốc 2:

Ở cực (+) xảy ra sự khử:

O₂ + 2H₂O + 4e → 4OH^-

Ở cực (-), Fe bị ăn mòn và tan vào dịch:

Fe → Fe²⁺ + 2e

Thí nghiệm 2: Bảo vệ sắt bằng phương pháp bảo vệ điện hóa

- Tiến hành TN:

    + Rót vào hỗn hợp gồm dd NaCl đặc, thêm vài giọt dd K₃[Fe(CN)₆] vào 2 cốc

    + Ngâm 1 đinh sắt vào cốc (1), ngâm 1 đinh sắt được quấn bằng dây Zn vào cốc (2).

- Hiện tượng:

    + Cốc 1: xuất hiện kết tủa màu xanh

    + Cốc 2: lá Zn bị ăn mòn, dung dịch không đổi màu

- Giải thích:

    + Cốc 1: Đinh Fe bị oxi hóa thành Fe²⁺; Fe²⁺ tác dụng với dd K₃[Fe(CN)₆] tạo ra kết tủa màu xanh đậm là Fe₃[Fe(CN)₆]₂

    + Cốc 2: Zn có tính khử mạnh hơn nên đóng vai trò là cực âm và bị ăn mòn. Dây Zn bị ăn mòn, Fe được bảo vệ nên dung dịch không đổi màu

Ở cực (-): Zn → Zn²⁺ + 2e

Ở cực (+): H₂O + O₂ + 4e → 4OH^-

Dãy điện hóa kim loại

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. HCl

• Câu B. Pb

• Câu C. Sn

• Câu D. Pb và Sn

Hỗn hợp X gồm 0,15 mol butađien, 0,2 mol etilen và 0,4 mol H2. Cho hỗn hợp X qua Ni, nung nóng thu được V hỗn hợp Y (đktc). Cho hỗn hợp Y qua dung dịch brom dư thấy có 32,0 gam brom đã tham gia phản ứng. Vậy giá trị của V tương ứng là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_π = 2n_butadien + n_etilen = n_H2 + n_Br2 = 0,5 mol

⇒ H₂ pư = 0,5 – 0,2 = 0,3 mol

n_Y = n_X – n_H2 pư = 0,15 + 0,2 + 0,4 – 0,3 = 0,45 mol

⇒ V = 10,08 lít

Cho 12,8 g kim loại A hoá trị II phản ứng hoàn toàn với khí Cl2 thu được muối B. Hoà tan B vào nước để được 400 ml dung dịch C. Cho C phản ứng với thanh sắt nặng 11,2 g, sau một thời gian thấy kim loại A bám vào thanh sắt và khối lượng thanh sắt này tăng 0,8 g, nồng độ FeCl2 trong dung dịch là 0,25M. a) Xác định kim loại A. b) Tính nồng độ mol của muối B trong dung dịch C.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a)

$A+C{l}_2\to AC{l}_2$                              (1)

$AC{l}_2+Fe\to FeC{l}_2+A$                      (2)

Theo (2) ta có : $n_A=n_{Fe}$( phản ứng) $=n_{FeC{l}^{}}=0,25.0,4=0,1\left(mol\right)$

Khối lượng sắt đã tham gia phản ứng là $m_{Fe}=5,6g.$

Khối lượng thanh sắt tăng 0,8 g nghĩa là $m_A-m_{Fe}=0,8g$

Vậy $m_A=0,8+5,6=6,4\left(g\right)$

$M_A=\frac{6,\mathrm{4\; :}}{0,1}=64\left(g/mol\right)$

$\Rightarrow$Kim loại là Cu.

b)

$\begin{array}{cc}& n_{Cu}=n_{CuC{l}^{}}=\frac{12,\mathrm{8:}}{64}=0,2\left(mol\right)\end{array}$

$\begin{array}{cc}& C_M\left(CuC{l}_2\right)=0,5M\end{array}$

 

Tích số ion của nước là gì và bằng bao nhiêu ở 25oC?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Tích số ion của nước là tích số của nồng độ H⁺ và nồng độ OH^- ([H⁺][OH^- ] ) trong nước và cả trong các dung dịch loãng của các chất khác nhau. Ở 25^oC bằng thực nghiệm, người ta xác định được [H⁺] = [OH^-] = 10^-7 (M).

Vậy tích số ion của nước (ở 25^oC) là [H⁺][OH^-] = 10^-14.