Sản xuất hiđro trong công nghiệp bằng cách nào sau đây?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

rong công nghiệp, sản xuất hiđro bằng cách:

- Phương pháp điện phân nước : 2H₂O ^{điện phân}→ 2H₂↑ + O₂↑

- Dùng than khử oxi của H₂O ở nhiệt độ cao: C + H₂O --t0--> CO↑ + H₂↑

- Điều chế từ khí tự nhiên, khí mỏ dầu.

Khi tách hiđro của 66,25 kg etylbenzen thu được 52,00 kg stiren. Tiến hành phản ứng trùng hợp toàn bộ lượng stiren này thu được hỗn hợp A gồm polistiren và phần stiren chưa tham gia phản ứng. Biết 5,20 gam A vừa đủ làm mất màu của 60,00 ml dung dịch brom 0,15M. a. Tính hiệu suất của phản ứng tách hiđro của etylbenzen. b. Tính khối lượng stiren đã trùng hợp. c. Polistren có phân tử khối trung bình bằng 3,12.105. Tính hệ số trùng hợp trung bình của polime.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_Br2 = 0,06.0,15 = 0,009(mol)

Theo định luật bảo toàn khố lượng: m_A = m_sriren = 52,00 (kg) = 52.10³ (g)

Theo đề bài: 5,2 g A tác dụng vừa đủ với 0,009 mol Br₂

52.10³g A tác dụng vừa đủ với 90 mol Br₂

Theo (3): n_stiren = n_Br2 = 90(mol)

m_stiren = 90.104 = 9360(g) = 9,36(kg)

Khối lượng stiren đã tham gia trùng hợp = m_A - m_stiren = 52 - 9,36 = 42,64 (kg)

c. Hệ số trùng hợp là: n = 312000 : 104 = 3000

Một hỗn hợp bột gồm Al, Fe, Cu, Hãy trình bày một phương pháp hóa học để tách từng kim loại ra khỏi hỗn hợp đó. Viết các phương trình hóa học của các phản ứng.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Cho dung dịch NaOH dư vào hỗn hợp 3 kim loại thu được hai phần.

Phần dung dịch là NaAlO₂ và NaOH dư

Phần chất rắn là Cu và Fe

Al + NaOH + H₂O → NaAlO₂ + 3/2H₂

Lấy phần dung dịch dẫn CO₂ đến dư thu được kết tủa Al(OH)₃. Lọc lấy kết tủa đem nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn là Al₂O₃. Điện phân nóng chảy Al₂O₃ ta được Al.

NaAlO₂ + CO₂ + H₂O → NaHCO₃ + Al(OH)₃ ↓

CO₂ + NaOH → NaHCO₃

CO₂ + NaOH → Na2CO3 + H2O

2Al(OH)₃ → Al₂O₃ + 3H₂O

2Al₂O₃ → 4Al + 3O₂

Phần chất rắn đem hòa tan trong HCl dư, thu được dung dịch là FeCl₂, còn phần chất rắn là Cu. Điện phân dung dịch thu được ta được Fe.

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

FeCl₂ → Fe + Cl₂

Hãy cho biết số phân lớp electron, số obitan có trong lớp M và N.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Lớp M (n = 3) có 3 phân lớp electron và có 3² = 9 obitan.

Lớp N (n = 4) có 4 phân lớp electron và có 4² = 16 obitan.

Nêu tính chất hóa học đặc trưng và những ứng dụng của amoniac. Tại sao người ta nói amoniac là một bazơ yếu?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Tính chất hóa học của NH₃

Tính bazơ yếu: NH₃ + H₂O ⇔ NH₄⁺ + OH^-

NH₃+HCl → NH₄ Cl (bốc khói trắng)

AlCl₃ + 3NH₃+H₂O → Al(OH)₃↓ + 3NH₄ Cl

Cu(NO₃)₂ + 2NH₃+H₂O → Cu(OH)₂↓+2NH₄ Cl

Khả năng tạo phức:

Cu(OH)₂ + 4NH₃ → [Cu(NH₃ )₄](OH)₂

dung dịch xanh thẫm

Tính khử: 2NH₃+3CuO → (t^o) 3Cu+N₂+3H₂O (2N^3--6e → N₂)

2NH₃+3Cl₂ → N₂+6HCl(2N^3--6e → N₂ )

Ứng dụng

NH₃ được sử dụng để làm sản xuất HNO₃ phân bón, điều chế N₂H₄ làm nhiên liệu cho tên lửa.

NH₃ lỏng được dùng làm chất gây lạnh trong máy lạnh.

NH₃ là một bazơ yếu.

Với cùng nồng độ thì nồng độ OH^- do NH₃ tạo thành nhỏ hơn nhiều so với NaOH. NH₃ bị bazơ đẩy ra khỏi dung dịch muối → NH₃ là một bazơ yếu.

NH₄ NO₃+NaOH → NaNO₃+NH₃ ↑ + H₂O