Hỗn hợp N2 và H2 trong bình phản ứng ở nhiệt độ không đổi. Sau thời gian phản ứng, áp suất các khí trong bình thay đổi 5% so với áp suất ban đầu, biết rằng số mol N2 đã phản ứng là 10%. Thành phần phần trăm số mol N2 trong hỗn hợp ban đầu là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

N₂ + 3H₂ -^toC→ 2NH₃

Áp suất thay đổi 5% so với áp suất ban đầu

n_sau/n_trước . n_sau/n_trước = 95/100

Giả sử trước phản ứng có 1 mol ⇒ sau phản ứng có 0,95 mol

n_trước – n_sau = 2n_N2 pư = 0,05 mol

n_{N2 ban đầu} = 0,025 : 10% = 0,25 ⇒ %n_N2 = 25%

Lưu huỳnh S cháy trong không khí sinh ra chất khí mùi hắc, gây ho, đó là khí lưu huỳnh đioxit có công thức hóa học là SO2. Biết khối lượng lưu huỳnh tham gia phản ứng là 1,6 gam. Tính khối lượng khí lưu huỳnh đioxit sinh ra.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Số mol S tham gia phản ứng là: n_S = 0,05 mol

Phương trình hóa học:

S + O₂ --t0--> SO₂

1         →            1 mol

0,05      →           0,05 (mol)

Theo phương trình hóa học, ta có: n_SO2 = n_S = 0,05 mol

Khối lượng khí lưu huỳnh đioxit sinh ra là:

m_SO2 = n_SO2. M_SO2 = 0,05.64 = 3,2 gam

Xác định công thức hóa học của axit, biết phân tử axit chỉ chứa 1 nguyên tử S và thành phần khối lượng các nguyên tố trong axit như sau: %H = 2,04%; %S = 32,65%, %O = 65,31%.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Do phân tử chỉ chứa một nguyên tử S nên:

32 đvC ứng với 32,65%

M₁ đvC ứng với 100%

→ M₁ = 98 đvC.

Số nguyên tử H bằng: (98.2,04)/100 = 2

Số nguyên tử O bằng: (98.65,31)/(100.16) = 4

Vậy công thức hóa học của axit là H₂SO₄.

Câu hỏi lý thuyết về phản ứng thủy phân hợp chất hữu cơ

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 3

• Câu B. 5

• Câu C. 6

• Câu D. 4

Cho sơ đồ phản ứng sau: K2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + KCl Lập phương trình hóa học của phản ứng và cho biết tỉ lệ số phân tử của các chất tham gia phản ứng.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Phương trình hóa học:

K₂CO₃ + CaCl₂ → CaCO₃ + 2KCl

Tỉ lệ số phân tử K₂CO₃ : số phân tử CaCl₂ là 1 : 1.