Dạng toán thủy phân este trong môi trường kiềm

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 4,8

• Câu B. 5,2

• Câu C. 3,2

• Câu D. 3,4

Một hợp chất có công thức XY2 trong đó Y chiếm 50% về khối lượng. Trong hạt nhân của X có n = p và hạt nhân Y có n’ = p’. Tổng số proton trong phân tử XY2 là 32. Cấu hình electron của X và Y và liên kết trong phân tử XY2 là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

M_X = 2M_Y ⇒ n_X + p_X = 2n_Y + 2p_Y (1)

n_X = p_X; n_X = p_Y (2)

p_X + 2p_Y = 32 (3)

⇒ p_X = 16 (S): 3s²3p⁴; p^Y = 8 (O): 2s²2p⁴

⇒ SO₂ liên kết cộng hóa trị

Trong phòng thí nghiệm người ta đã dùng cacbon oxit CO để khử 0,2 mol Fe3O4 và dùng khí hiđro để khử 0,2 mol Fe2O3 ở nhiệt đô cao. a) Viết phương trình hóa học của các phản ứng đã xảy ra. b) Tính số lít khí ở đktc CO và H2 cần dùng cho mỗi phản ứng. c) Tính số gam sắt thu được ở mỗi phản ứng hóa học.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Phương trình hóa học của các phản ứng:

4CO + Fe₃O₄ → 3Fe + 4 CO₂ (1).

3H₂ + Fe₂O₃ → 2Fe + 3H₂O (2).

b)Theo phương trình phản ứng trên ta có:

Muốn khử 1 mol Fe₃O₄ cần 4 mol CO.

Muốn khử 0,2 mol Fe₃O₄ cần x mol CO.

x= 0,2.4 = 0,8 mol CO.

V_CO = 0,8 .22,4 = 17,92 lít.

Muốn khử 1 mol Fe₂O₃ cần 3 mol H₂.

Muốn khử 0,2 mol Fe₂O₃ cần y mol H₂.

y = 0,2 .3 = 0,6 mol.

V_H2= 0,6 .22,4 = 13,44l.

c) Ở phản ứng (1) khử 1 mol Fe₃O₄ được 3 mol Fe.

Vậy khử 0,2 mol Fe₃O₄ được 0,6 mol Fe.

m_Fe = 0,6 .56 = 33,6g Fe.

Ở phản ứng (2) khử 1 mol Fe₂O₃ được 2 mol Fe.

Vậy khử 0,2 mol Fe₂O₃ được 0,4 mol Fe.

m_Fe = 0,4 .56 = 22,4g Fe.

Hãy nêu các tính chất của tinh thể kim loại.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Vì tinh thể kim loại có những electrontự do, di chuyển được trong mạng nên tinh thể kim loại có những tính chất cơ bản sau: có ánh kim, đẫn điện, đần nhiệt tốt và có tính dẻo.

Chất làm hồ tinh bôt hóa xanh

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 3 chất.

• Câu B. 4 chất.

• Câu C. 2 chất.

• Câu D. 5 chất.