Đun nóng một hỗn hợp bột gồm 2,97g Al và 4,08g S trong môi trường kín không có không khí, được sản phẩm là hỗn hợp rắn A. Ngâm A trong dung dịch HCl dư, thu được hỗn hợp khí B. a) Hãy viết phương trình hóa học của các phản ứng. b) Xác định thành phần định tính và khối lượng các chất trong hỗn hợp A. c) Xác định thành phần định tính và thể tích các chất trong hỗn hợp khí B ở điều kiện tiêu chuẩn.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a)

Số mol Al: 2,97/27 = 0,11 mol; số mol S: 4,08/32 = 0,1275 mol

                                           2Al   +  3S     --t0--> Al2S3

Trước pu:                            0,11       0,1275             0

Phản ứng:                           0,085       0,1275           0,0425

Sau pu:                               0,025          0                   0,0425

                                       2Al dư + 6HCl      --> 2AlCl3  +  3H2

                                         0,025                                            0,0375

                                       Al2S3        + 6HCl        ---> 2AlCl3        +    3H2S

                                        0,0425                                                           0,1275

b)

Hỗn hợp rắn A: Al₂S₃ 0,0425 mol; Al_dư 0,025 mol

m_{Al dư} = 0,025.27 = 0,675 (gam); m_Al2S2 = 0,0425.150 = 6,375 (gam)

c)Từ (2) ⇒ n_H2= 0,0375 (mol) ⇒ V_H2 = 0,0375.22,4 = 0,84 (lít)

Từ (3) ⇒ n_H2S = 0,1275 (mol) ⇒ V_H2S = 0,1275.22,4=2,856 (lít)

Cho 14,8 gam một hỗn hợp gồm 2 este đồng phân của nhau bay hơi ở điều kiện thích hợp. Kết quả thu được một thể tích hơi đúng bằng thể tích của 6,4 gam oxi trong cùng điều kiện như trên. Khi đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai este trên, thu được sản phẩm phản ứng là CO2 và H2O, tỉ lệ thể tích khí CO2 và hơi H2O là 1:1. Xác định công thức cấu tạo của 2 este.

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

Khi đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai este trên thu được sản phẩm phản ứng là CO₂ và H₂O có:

V_CO2 = V_H2O → n_CO2 = n_H2O → 2 este là no, đơn chức, mạch hở

Gọi công thức tổng quát của 2 este đồng phân là C_nH_2nO₂ (n ≥ 2)

Thể tích hơi của 14,8 gam este bằng thể tích hơi của 6,4 gam O₂

→ n_este = n_O2 = 6,4/32 = 0,2 mol → M_este = 14,8/0,2 = 74 → 14n + 32 = 74 → n = 3

→ Công thức phân tử của 2 este là C₃H₆O₂

→ Công thức cấu tạo của 2 este là CH₃COOCH₃ và HCOOC₂H₅

Trộn 10,8 gam bột nhôm với 34,8g bột Fe3O4 rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm trong điều kiện không có không khí. Hòa tan hỗn hợp rắn sau phản ứng bằng dung dịch H2SO4 loãng dư thu được 10,752 lít H2(đktc). Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm? (giả sử Fe3O4 chỉ bị khử thành Fe)

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Theo bài ra ta có n_Al = 0,4 mol, n_Fe3O4 = 0,15 mol

→ hiệu suất H = %Fe₃O₄ phản ứng

Phản ứng:        8Al    +     3Fe₃O₄    → 4Al₂O₃ + 9Fe

Ban đầu:            0,4           0,15 (mol)

Phản ứng:         8x            3x                                   9x

Sau phản ứng: (0,4-8x)    (0,15 – 3x)                          9x

Theo PT 1,2 ta có nH₂ = nFe + (3/2).nAl du

    0,48 = 9x + (3/2).(0,4 – 8x)

    → x = 0,04 mol

Vậy hiệu suất H = % Fe₃O₄ = (0,04.3/0,15).100 = 80%

Xà phòng hóa hoàn toàn 37g hỗn hợp 2 este là HCOOC2H5 và CH3COOCH3 bằng dung dịch NaOH đun nóng. Khối lượng NaOH cần dùng là bao nhiêu?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Vì 2 chất đều phản ứng với NaOH theo tỉ lệ 1:1 và cùng CTPT là C₃H₆O₂

n_{hỗn hợp} = 37/74 = 0,5 mol

⇒ n_{NaOH pư} = 0,5 mol ⇒ m_NaOH = 0,5.40 = 20g

Dạng toán liên quan tới phản ứng este hóa

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 23,76 gam

• Câu B. 26,40 gam

• Câu C. 21,12 gam

• Câu D. 22,00 gam