Phương trình phản ứng Ba(OH)2+Zn(NO3)2 ra Ba(NO3)2+Zn(OH)2

Phương trình

Ba(OH)2+Zn(NO3)2 ra Ba(NO3)2+Zn(OH)2

Điều kiện phản ứng

Cách thực hiện

Cho Zn(NO3)2 tác dụng với dung dịch Ba(OH)2.

Hiện tượng xuất hiện

không có

Loại Phản ứng

Chưa có thông tin

Ứng dụng

Chưa có thông tin

Các chất phản ứng liên quan

Chất Ba(OH)2 Chất Zn(NO3)2

Các chất sản phẩm liên quan

Chất Ba(NO3)2 Chất Zn(OH)2

Ba(OH)₂
Bari hidroxit

Bazơ Nhóm Nguyên Tố IIA Nguyên Tố Bảng Tuần Hoàn

Về mặt công nghiệp, bari hydroxit được sử dụng làm tiền thân cho các hợp chất bari khác. Bari hydroxit ngậm đơn nước (Monohydrat) được sử dụng để khử nước và loại bỏ sulfat từ các sản phẩm khác nhau.[5] Ứng dụng này khai thác độ tan rất thấp của bari sulfat. Ứng dụng công nghiệp này cũng được áp dụng cho phòng thí nghiệm.

Cách đọc tên chất Ba(OH)₂

Zn(NO₃)₂
Kẽm nitrat

Chất Vô Cơ Hợp Chất Muối Nhóm Nguyên Tố IIB Nhóm Nguyên Tố VA Nguyên Tố Bảng Tuần Hoàn

Kẽm nitrat không có ứng dụng quy mô lớn nhưng được sử dụng trên quy mô phòng thí nghiệm để tổng hợp polyme phối hợp, sự phân hủy có kiểm soát của nó thành kẽm ôxít cũng đã được sử dụng để tạo ra các cấu trúc dựa trên ZnO khác nhau, bao gồm các dây nano. Nó có thể được sử dụng làm thuốc nhuộm trong ngành nhuộm. Một phản ứng ví dụ cho kết tủa của kẽm carbonat: Zn(NO3)2 + Na2CO3 → ZnCO3 + 2 NaNO3

Cách đọc tên chất Zn(NO₃)₂

Ba(NO₃)₂
Bari nitrat

Hợp Chất Muối Nhóm Nguyên Tố IIA Nguyên Tố Bảng Tuần Hoàn

Bari nitrat xuất hiện dưới dạng chất rắn kết tinh màu trắng. Không cháy, nhưng làm tăng tốc độ đốt cháy các vật liệu dễ cháy. Nếu một lượng lớn có liên quan đến lửa hoặc vật liệu dễ cháy bị chia nhỏ, thì có thể xảy ra nổ. Có thể phát nổ khi tiếp xúc lâu với nhiệt hoặc lửa. Các oxit độc hại của nitơ sinh ra trong các đám cháy.

Cách đọc tên chất Ba(NO₃)₂

Zn(OH)₂
Kẽm hidroxit

Bazơ Chất Vô Cơ Hợp Chất Nhóm Nguyên Tố IIB Nguyên Tố Bảng Tuần Hoàn

Kẽm hiđrôxít được sử dụng để hút máu trong các băng y tế lớn. Những băng này được sử dụng sau khi phẫu thuật.

Cách đọc tên chất Zn(OH)₂