Năng lượng ion hóa và thế điện cực chuẩn của các kim loại kiềm thổ liên quan như thế nào đến tính khứ của kim loại này?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Kim loại càng dễ nhường electron(năng lượng để bứt electron ra khỏi nguyên tử thấp) tức là có năng lượng ion hóa thấp thì tính khử càng mạnh, thế điện cực chuẩn càng âm

Năng lượng ion hóa thấp ⇔ tính khử mạnh

Thế điện cực chuẩn thấp ⇔ tính khử mạnh

Cho 5,85 gam một kim loại M, có hóa trị I tác dụng hết với nước thoát ra 1,68 lít khí (đktc).

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_H2 =0,075 mol

2M + 2H₂O → 2MOH + H₂↑

0,15 ← 0,075(mol)

⇒ M_M = 39 (g/mol) ⇒ M là Kali.

Phản ứng thủy phân của este trong môi trường axit và môi trường bazơ khác nhau ở điểm nào?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

- Phản ứng thủy phân este trong môi trường axit là phản ứng thuận nghịch, este vẫn còn, nổi lên trên bề mặt dung dịch.

- Phản ứng thủy phân este trong môi trường kiềm là phản ứng một chiều, este phản ứng hết.Phản ứng này còn được gọi là phản ứng xà phòng hóa.

Có các chất sau: axit sunfuric đặc, nước, kali clorua rắn. Hãy viết các phương trình phản ứng để điều chế hidro clorua.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Phương trình hóa học của phản ứng điều chế hidro clorua

2NaCl_{tinh thể} + H₂SO_{4 đđ} -^to→ Na₂SO₄ + 2HCl

2KCl + 2H₂O -^{đpdd có m.ngăn}→ 2KOH + H₂ + Cl₂

H₂ + Cl₂ -^as→ 2HCl.

Thực hiện phản ứng este hóa giữa m gam axit axetic với m gam etanol (xúc tác H2SO4 đặc, đun nóng), thu được m gam etyl axetat. Tính hiệu suất phản ứng este hóa?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

nCH₃COOH = m/60 < nC₂H₅OH = m/46 → CH₃COOH dư.

Vậy H = nCH₃COOC₂H₅/nCH₃COOH.100% = m/88.60/m.100% = 68,18%