Thực hiện 5 thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3. (b) Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3. (c) Cho Ba vào dung dịch CuSO4. (d) Cho BaCO3 vào lượng dư dung dịch NaHSO4. (e) Cho dung dịch NH4NO2 vào dung dịch KOH. Sau khi các phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu được kết tủa là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

(a) Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + Ag.

(b) 3NH₃ + AlCl₃ + 3H₂O  3NH₄Cl + Al(OH)₃.

(c) Ba + H₂O + CuSO₄ → BaSO₄ + Cu(OH)₂ + H₂

(d) BaCO₃ + 2NaHSO₄ → BaSO₄ + Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O.

(e) NH₄NO₃ + KOH → KNO₃ + NH₃ + H₂O. 

=> Sau khi các phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu được kết tủa là 4.

Nung nóng 16,8 gam hỗn hợp Au, Ag, Cu, Fe, Zn với một lượng dư khí O2, đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 23,2 gam chất rắn X. Tính thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng với chất rắn X

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Theo ĐL bảo toàn khối lượng:

m_O2 = 23,2 - 16,8 = 6,4 (g) → n_O = 6,4/16 = 0,4 mol

Phản ứng của HCl với chất rắn X có thể được biểu diễn với sơ đồ:

O^2- + 2H⁺ → H₂O

0,4    0,8

V_HCl = 0,8: 2 = 0,4 (lít) = 400ml

Bài tập xác định hợp chất hữu cơ dựa vào tính chất hóa học

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. axit fomic

• Câu B. etyl axetat

• Câu C. metyl fomat

• Câu D. axit axetic

Cho phản ứng: A+ 2B → C Nồng độ ban đầu các chất: [A] = 0,3M; [B] = 0,5M. Hằng số tốc độ k = 0,4 a) Tính tốc độ phản ứng lúc ban đầu. b) Tĩnh tốc độ phản ứng tại thời điểm t khi nồng độ A giảm 0,1 mol/l.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Tốc độ ban đầu:

V_{ban đầu} = k.[A].[B]²= 0,4.[0,3].[0,5] ² =0,3 mol/ls

b) Tốc độ tại thời điểm t

Khi nồng độ A giảm 0,1 mol/lít thì B giảm 0,2 mol/l theo phản ứng tỉ lệ 1 : 2

Nồng độ tại thời điểm t:

[A’] = 0,3 – 0,1 =0,2 (mol/l)

[B’]=0,5 -0,2 =0,3 (mol/l)

V= k.[A’].[B’] ²= 0,4.[0,2].[0,3] ²=0,0072 mol/ls

Bài tập đếm số thí nghiệm thu được kết tủa khi phản ứng với dung dịch Ba(OH)2

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 6

• Câu B. 5

• Câu C. 8

• Câu D. 7