Trình bày cách điều chế hidro trong phòng thí nghiệm.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

- Trong phòng thí nghiệm, khí hiđro được điều chế bằng cách cho axit (HCl hoặc H₂SO₄ loãng) tác dụng với kim loại kẽm (hoặc sắt, nhôm,…)

Ví dụ: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

- Thu khí hiđro bằng cách đẩy nước hay đẩy không khí.

Trong công nghiệp, người ta sử dụng cacbon để làm nhiên liệu. Tính nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy 5kg than đá chứa chứa 90% cacbon, biết rằng 1 mol cacbon cháy thì tỏa ra 394kJ.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Khối lượng cacbon: 5 x 90% = 4,5 (kg)

1 mol C (12g) khi đốt cháy tỏa ra 394 (kJ)

Vậy 4,5kg = 4500g C khi đốt cháy tỏa ra x (kJ).

Nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy 5kg là: (4500/12).394 = 147750kJ

Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm anđehit fomic, axit axetic, glucozơ, glixerol thu được 29,12 lit CO2 (đktc) và 27 gam H2O. Tính phần trăm về khối lư­ợng của glixerol trong hỗn hợp

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Ta coi: HCHO, C₂H₄O₂, C₆H₁₂O₆ là HCHO. Hỗn hợp gồm HCHO và C₃H₈O₃

Gọi n_HCHO = x; n_C3H8O3 = y

⇒ % C₃H₈O₃ = (0,2.92)/(0,7.30 + 0,2.92) = 46,7 %

 

Hãy lập các phương trình hóa học theo các sơ đồ sau: Fe2O3 + CO ---> CO2 + Fe. Fe3O4 + H2 -----> H2O + Fe. CO2 + 2Mg -----> 2MgO + C. Các phản ứng hóa học này có phải là phản ứng oxi hóa - khử không? Vì sao? Nếu là phản ứng oxi hóa – khử cho biết chất nào là chất khử, chất oxi hóa? Vì sao?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Fe₂O₃ + 3CO → 3CO₂ + 2Fe.

Fe₃O₄ + 4H₂ → 4H₂O + 3Fe.

CO₂ + 2Mg → 2MgO + C.

Cả 3 phản ứng đều là phản ứng oxi hóa – khử.

Các chất khử là CO, H₂, Mg vì đều là chất chiếm oxi.

Các chất oxi hóa là Fe₂O₃, Fe₃O₄, CO₂ vì đều là chất nhường oxi.

Căn cứ vào đâu mà người ta biết chắc chắn rằng giữa nguyên tố hiđro (Z = 1) và nguyên tố urani (Z = 92) chỉ có 90 nguyên tố.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Từ H có Z = 1, urani có Z = 92 có tất cả 92 nguyên tố vì số hiệu của các ô trong bảng tuần hoàn là một dãy số tự nhiên và không có ô trống giữa các số thứ tự. Vậy trừ H và U chỉ còn 90 nguyên tố ở khoảng giữa 2 nguyên tố.