Kim loại crom có cấu trúc tinh thể, với phần rỗng chiếm 32%. Khối lượng riêng của crom là d = 7,19 g/cm3. Bán kính nguyên tử của crom là: (cho biết Cr: 52g/mol).

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

1 mol nguyên tử Cr chứa 6,022.10²³ nguyên tử Cr

V_{tinh thể} = 52/7,19 = 7,23 (cm³)

V_{nguyên tử Cr} = 0,68.7,23/6,023.10²³ = 8,16.10^-24 cm³ = 4πR³/3

R = 1,25.10^-8 cm = 1,25 A⁰

Cách bảo quan thực phẩm (thịt, cá..) bằng cách nào sau đây được coi là an toàn?

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. Dùng fomon, nước đá.

• Câu B. Dùng phân, đạm, nước đá.

• Câu C. Dùng nước đá, và nước đá khô.

• Câu D. Dùng nước đá khô, fornon.

Chia 100 g dung dịch muối có nồng độ 6,8% làm hai phần bằng nhau. -     Phần một cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, tạo ra một bazơ không tan, làm khô chất này thu được một oxit có khối lượng 2,32 g. -     Phần hai cho tác dụng với dung dịch NaCl dư thu được 2,87 g kết tủa không tan trong dung dịch axit. a)  Xác định công thức hoá học của muối có trong dung dịch ban đầu. b)   Trình bày các phương pháp hoá học điểu chế kim loại từ muối tìm được ở trên.

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

a) Đặt công thức của muối là A_mB_n. Khối lượng mol của A, B là X, Y.

Khối lượng muối trong mỗi phần là 3,4 g. Ta có sơ đồ biến đổi các ch trong thí nghiệm 1 :

$2A_m{B}_n\stackrel{NaOH}{⟶}2mA(OH{)}_n\stackrel{t^0}{⟶}m{A}_2{O}_n$

Theo sơ đồ : 2(mX + nY) g A_mB_n tạo thành m(2X + 16n) g A₂O_n.

Theo bài toán : 3,4 g A_mB_n →2,32 g A₂O_n

Ta có phương trình : 3,4m(2X + 16n) = 2,32.2(mX + nY)       (1)

Sơ đồ biến đổi các chất trong thí nghiệm 2 : 

A_mB_n ---NaCl⟶mACl_n

Theo sơ đồ : (mX + nY) g A_mB_n tạo thành m(X + 35,5n) g ACl_n.

Theo bài toán : 3,4 g A_mB_n →2,87 g ACl_n

Ta có phương trình : 3,4m(X + 35,5n) = 2,87(mX + nY)         (2)

Chia ( 1 ) cho (2) ta được: (2X + 16)/(X + 35,5n) = 4,46/2,87

=> X = 108n

Giá trị có thể chấp nhận là n = 1 và X = 108. Vậy kim loại A là Ag.

Thay n = 1 và X = 108 vào (1) hoặc (2) ta có Y = 62m. Gốc axit trong m bạc không thể là gốc halogenua hoặc sunfua mà là gốc axit có oxi có khối lượng 62, gốc đó là NO₃^-

Vậy công thức hoá học của muối là AgNO₃.

b) Điều chế Ag từ AgNO₃ :

Dùng kim loại mạnh hơn Ag để đẩy Ag : Cu + 2AgNO₃ →Cu(NO₃)₂ + 2Ag

Nhiệt phân : 

$AgN{O}_{\mathrm{3\; ---}}\stackrel{t^0}{⟶}Ag+N{O}_2\uparrow +\frac{1}{2}{O}_2\uparrow$

Điện phân với điện cực trơ : 

$4AgN{O}_3+2H_2\mathrm{O\; ---}\stackrel{dpdd}{⟶}4Ag+O_2\uparrow +4HN{O}_3$

Cho các chất sau: rượu etylic, axit axetic, chất béo. Hỏi: a) Phân tử chất nào có nhóm – OH? Nhóm – COOH? b) Chất nào tác dụng với K? với Zn? Với NaOH? Với K2CO3? Viết các phương trình hóa học

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Chất có nhóm – OH: rượu etylic (C₂H₅OH), CH₃COOH.

Chất có nhóm – COOH: axit axetic (CH₃COOH).

b) - Chất tác dụng được với K: rượu etylic và axit axetic:

2C₂H₅OH + 2K → 2C₂H₅OK + H₂↑

2CH₃COOH + 2K → 2CH₃COOK + H₂↑

- Chất tác dụng được với Zn: CH₃COOH

2CH₃COOH + Zn → (CH₃COO)₂Zn + H₂↑

- Chất tác dụng được với NaOH : axit axetic và chất béo :

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

(RCOO)₃C₃H₅ + 3NaOH → C₃H₅(OH)₃ + 3RCOONa

- Chất tác dụng với K₂CO₃: CH₃COOH

2CH₃COOH + K₂CO₃ → 2CH₃COOK + CO₂↑ + H₂O.

Cho 22,4 lít hỗn hợp khi X gồm N2 và H2 đi qua xúc tác Fe, nung nống để tổng hợp NH3 thu được 20,16 lít hỗn hợp khí Y. Hấp thụ toàn bộ Y vào dung dịch AlCl3 dư, thu được m gam kết tủa. Các thể tích khí đó ở cùng điều kiện.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_X = 1 mol; n_NH3 = n_X - n_Y = 1- 0,9 = 0,1 mol

⇒ n_Al(OH)3 = 0,1 /3 ⇒ m =2,6g