Có các chất : NH3, CO2, HCl, KOH, Na2CO3. Có thể dùng những chất nào để kết tủa Al(OH)3 từ dung dịch : a)  Nhôm clorua ? b)  Natri aluminat ?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Các chất có thể dùng là NH₃, KOH, Na₂CO₃ :

AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ ↓ + 3NH₄Cl

AlCl₃ + 3KOH (vừa đủ) → Al(OH)₃↓ + 3KCl

2AlCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑+ 6NaCl

b) Các chất có thể dùng là CO₂, HCl :

NaAlO₂ + CO₂ + 2H₂O → Al(OH)₃↓+ NaHCO₃

NaAlO₂ + HCl (vùa đủ) + H₂O →Al(OH)₃↓+ NaCl.

 

Hãy lấy thí dụ để chứng tỏ rằng số lượng đồng phân của anken nhiều hơn của ankan có cùng số nguyên tử C và lí giải vì sao như vậy?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Anken có số lượng đồng phân nhiều hơn ankan có cùng số nguyên tử cacbon vì ngoài đồng phân mạch cacbon các anken còn có đồng phân vị trí liên kết đôi , đồng phân cis-trans.

Ví dụ: C₄H₁₀ có hai đồng phân

CH₃-CH₂-CH₂-CH₃

CH₃-CH(CH₃)-CH₃

C₄H₈ có bốn đồng phân:

CH₂=CH-CH₂-CH₃

CH₃-CH=CH-CH₃

CH₂=C(CH₃)₂ và CH₃-CH=CH-CH₃ có đồng phân cis-trans.

Câu hỏi lý thuyết tổng hợp trong hóa vô cơ

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

• Câu B. 2Al + 3Cl2 -> 2AlCl3

• Câu C. FeCl2 + Na2SO4 -> FeSO4 + 2NaCl

• Câu D. BaO + CO -> BaCO3

Hỗn hợp M chứa hai ankan kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng. Để đốt cháy hoàn toàn 22,20 g M cần dùng vừa hết 54,88 lít O2 (lấy ở đktc). Xác định công thức phân tử và phần trăm về khối lượng của từng chất trong hỗn hợp. 

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Đặt công thức chung của hai ankan là $C_{n^{}}{H}_{2n^{}+2}$

$C_{n^{}}{H}_{2n^{}+2}$

Theo phương trình : Cứ (14$n^{}$ + 2)g ankan tác dụng với ($\frac{3n^{}+1)/2}{}$ mol $O_2$

Theo đầu bài : cứ 22,2 g ankan tác dụng với $\frac{54,\mathrm{88/}}{22,4}$ mol $O_2$

${}_{\mathrm{Ta\; có:\; (14n\; +\; 2)/22,2\; =\; (3n\; +\; 1)/\; 2.2,45\; =>\; ntb\; =\; 6,2}}$

${}_{\mathrm{=>}}$Vậy công thức phân tử hai ankan là $C_6{H}_{14}$ và $C_7{H}_{16}$

Đặt lượng $C_6{H}_{14}$ là x mol, lượng $C_7{H}_{16}$ là y mol

=> 86x + 100y = 22,2

(6x + 7y)/(x + y) = 6,2

=> x = 0,2 và y = 0,05

Từ đó, tính được $C_6{H}_{14}$ chiếm 77,48% ; $C_7{H}_{16}$ chiếm 22,52% khối lượng hỗn hợp M.

Các ion Mg2+ và Na+ đều có 10 e chuyển động xung quanh hạt nhân. Ion nào có bán kính nhỏ hơn? Vì sao?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

$M{g}^{2+}$ và $N{a}^{+}$ đều có 2 lớp electron (2e và 8e), nhưng $M{g}^{2+}$ có bán kính nhỏ hơn $N{a}^{+}$ (0,065 nm và 0,095 nm). Nguyên nhân: Lực hút của hạt nhân đến các electron (10 e) của nguyên tử Mg (12+) lớn hơn lực hút của hạt nhân nguyên tử Na (11 +).