Đun nóng một hỗn hợp gồm có 0,650g bột kẽm và 0,224g bột lưu huỳnh trong ống nghiệm đậy kín không có không khí. Sau phản ứng, người ta thu được chất nào trong ống nghiệm? Khối lượng là bao nhiêu?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_Zn phản ứng = 0,007 mol ⇒ n_ZnS = 0,007 mol.

Khối lượng các chất sau phản ứng:

m_Zn dư = (0,01 – 0,007) × 65 = 0,195g.

m_ZnS = 0,007 × 97 = 0,679g.

Bài toán xác định công thức của hợp chất hữu cơ

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. CH3COOH

• Câu B. HO-CH2-CHO

• Câu C. CH3OCHO

• Câu D. HOOC-CHO

Thực hành: Tính chất hóa học của phi kim và hợp chất của chúng

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

1. Thí nghiệm 1: Cacbon khử CuO ở nhiệt độ cao

Kết qủa thí nghiệm 1:

Hiện tượng: Hỗn hợp CuO + C đun nóng và có sự chuyển đổi từ màu đen → màu đỏ.

Dung dịch nước vôi trong vẩn đỏ.

Giải thích:

2CuO + C → 2Cu + CO₂.

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O.

2. Thí nghiệm 2: Nhiệt phân muối NaHCO₃

Hiện tượng: Lượng muối NaHCO₃ giảm dần → NaHCO₃ bị nhiệt phân.

Phần miệng ống nghiệm có hơi nước ngưng đọng → có nước tạo ra.

Dung dịch Ca(OH)₂ bị vẩn đục.

Giải thích:

2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂.

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O.

3. Thí nghiệm 3: Nhận biết muối cacbonat và muối clorua

Các phương án nhận biết 3 chất: NaCl, Na₂CO₃, CaCO₃

+ HCl

   Không có khí → NaCl

   Có khí → Na₂CO₃, CaCO₃

+ H₂O

   Tan: Na₂CO₃

   Không tan: CaCO₃

Thao tác thí nghiệm:

   + Đánh số các lọ hóa chất và ống nghiệm.

   + Lấy 1 thìa mỗi chất vào ống nghiệm có số tương ứng.

   + Nhỏ 2ml dd HCl vào mỗi ống nghiệm:

- Nếu không có khí thoát ra → NaCl.

- Có khí thoát ra → Na₂CO₃, CaCO₃

   + Lấy một thìa hóa chất trong 2 lọ còn lại cho vào ống nghiệm.

   + Cho 2ml nước cất, lắc nhẹ:

- Chất rắn tan → nhận ra Na₂CO₃

- Chất rắn không tan → nhận ra CaCO₃

Khi nhúng một lá Zn vào dung dịch muối Co2+, nhận thấy có một lớp kim loại Co phủ ngoài lá kẽm. Khi nhúng lá Pb và dung dịch muối trên, không nhận thấy hiện tượng nào xảy ra. a. Kim loại nào có tính khử mạnh nhất trong số 3 kim loại trên b. Cation nào có tính oxi hóa mạnh nhất trong số 3 cation kim loại trên c. Sắp xếp cặp oxi hóa – khử của những kim loại trên theo chiều tính oxi hóa của cation tăng dần. d. Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra giữa các cặp oxi hóa – khử

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a. Zn đẩy dược Co; Pb không đẩy được Co

⇒ Zn có tính khử mạnh nhất

b.Pb²⁺ có tính oxi hóa mạnh nhất

c. Xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa của cation : Zn²⁺/Zn; Co²⁺/Co; Pb²⁺/Pb

d. Các phản ứng xảy ra giữa các cặp oxi hóa khử

Zn + Co²⁺ → Zn²⁺ + Co

Zn + Pb²⁺ → Zn²⁺ + Pb

Co + Pb²⁺ → Co²⁺ + Pb

Bổ túc và hoàn thành phương trình phản ứng: A → B + CO2 B + H2O → C C + CO2 → A + H2O A + H2O + CO2 → D D --t0--> A + H2O + CO2

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

A: CaCO₃
B: CaO
C: Ca(OH)₂
D: Ca(HCO₃)₂

Phương trình phản ứng hóa học:

CaCO₃  --t0--> CaO + CO₂

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

CaCO₃+ H₂O + CO₂ → Ca(HCO₃)₂

Ca(HCO₃)₂      --t0--> CaCO₃ + H₂O + CO₂