Hãy nêu cơ chế của sự ăn mòn điện hóa?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Lấy sự ăn mòn sắt làm thí dụ:

- Trong không khí ẩm, trên bề mặt của lớp sắt luôn có một lớp nước rất mỏng đã hòa tan O₂ và CO₂ trong khí quyển tạo thành một dung dịch chất điện li.

- Sắt và các tạp chất (chủ yếu là cacbon) cùng tiếp xúc với dung dịch đó tạo nên vô số pin rất nhỏ mà sắt là cực âm và cacbon là cực dương.

- Tại cực âm : sắt bị oxi hóa thành ion Fe²⁺: Fe → Fe²⁺ + 2e

Các electron được giải phóng chuyển dịch đến cực dương.

-Tại vùng cực dương : O₂ hòa tan trong nước bị khử thành ion hiđroxit.

O₂ + 2H₂O + 4e → 4OH^-

Các ion Fe²⁺ di chuyển từ vùng anot qua dung dịch điện li yếu đến vùng catot và kết hợp với ion OH^- để tạo thành sắt (II) hiđroxit. Sắt (II) hiđroxit tiếp tục bị oxi hóa bởi oxi của không khí thành sắt (III) hiđroxit.

Chất này bị phân hủy thành sắt II oxit.

Bài tập biện luận công thức của este dựa vào phản ứng xà phòng hóa

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. HCOOC3H7.

• Câu B. CH3COOC2H5.

• Câu C. C2H5COOCH3.

• Câu D. HCOOC3H5.

Hỗn hợp A gồm hiđro và hơi benzen. Tỉ khối của A so với metan là 0,6. Dẫn A đi qua chất xúc tác Ni nung nóng thì chỉ xảy ra phản ứng làm cho một phần benzen chuyển thành xiclohexan. Hỗn hợp sau phản ứng có tỉ khối hơi so với metan là 0,75. Tính xem bao nhiêu phần trăm benzen đã chuyển thành xiclohexan.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Giả sử trong 1 mol hỗn hợp A có X mol C₆H₆ và (1 - x) mol H₂.

MA = 78x + 2(1 - x) = 0,6.16 = 9,6 (g/mol)

x = 0,1

Vậy, trong 1 mol A có 0,1 mol C₆H₆ và 0,9 mol H₂.

Nếu cho 1 mol A qua chất xúc tác Ni, có n mol C₆H₆ phản ứng :

C₆H₆ + 3H₂    $\to$ C₆H₁₂

n mol    3n mol    n mol

Số mol khí còn lại là (1 - 3n) nhưng khối lượng hỗn hợp khí vẫn là 9,6 (g). Vì vậy, khối lượng trung bình của 1 mol khí sau phản ứng :

$M^{}=\frac{9,\mathrm{6\; :\; (}}{1-3\mathrm{n)}}=0,75.16=12\left(g\right)\Rightarrow n=\frac{0,\mathrm{2/}}{3}$

Tỉ lệ C₆H₆ tham gia phản ứng : ($\frac{0,2}{3.}$100%) : ($\frac{3.0,\mathrm{1)}}{}$  = 67%.

Hòa tan m g hỗn hợp gồm FeO và Fe3O4 vừa đủ vào dung dịch HCl 1,2l dung dịch HCl 1M. Cô cạn thu được 70,6g muối khan. Giá trị m là?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Hỗn hợp (FeO, Fe₃O₄ ) + HCl → hỗn hợp muối (FeCl₂, FeCl₃)

n_HCl = 1,2 mol

Áp dụng tăng giảm khối lượng và bảo toàn điện tích

=> m_tăng = 1,2. (35,5 - 16/2) = 33g

=> m = 70,6 – 33 = 37,6 g

Có 4 mệnh đề sau (1) Hỗn hợp N2O + Al2O3 (tỉ lệ mol 1: 1) tan hết trong nước dư (2) Hỗn hợp Fe2O3 + Cu (tỉ lệ mol 1: 1) tan hết trong dung dịch HCl dư (3) Hỗn hợp KNO3 + Cu (tỉ lệ mol 1: 1) tan hết trong dung dịch NaHSO4 dư (4) Hỗn hợp FeS + CuS (tỉ lệ mol 1:1) tan hết trong dung dịch HCl dư Số mệnh đề đúng là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

(1) Na₂O + H₂O → 2NaOH

1                       → 2

Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O

1              2

⟹ phản ứng vừa đủ nên tan hết ⟹ (1) đúng.

(2) Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

1                             → 2

Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + 2FeCl₂

1         2

⟹ phản ứng vừa đủ nên tan hết ⟹ (2) đúng.

(3) 3Cu + 8H⁺dư + 2NO₃^- → 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

1                              1

Do 1/3 < 1/2 nên Cu hết, NO₃^- dư ⟹ hỗn hợp tan hết ⟹ (3) đúng.

(4) không thể tan hết vì CuS không phản ứng với HCl ⟹ (4) sai.

Vậy có 3 phát biểu đúng.