Có các dung dịch : HCl, HNO3, NaOH, AgNO3, NaNO3. Chỉ dùng thêm chất nào sau đây để nhận biết các dung dịch trên

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Cho Cu vào các dung dịch trên:

- Không có phản ứng là: HCl, NaIH, NaNO₃.

- Có phản ứng là:

          + 3Cu + 8HNO₃ ⟶ 3Cu(NO₃)₂ +2NO↑ + 4H₂O

Khí NO hóa nâu trong không khí:

           2NO + O₂ ⟶ 2NO₂

          + Cu + 2AgNO₃ ⟶ Cu(NO₃)₂ +2Ag↓

- Lấy dung dịch AgNO₃ để nhận ra dung dịch HCl (Kết tủa AgCl trắng), nhận ra dung dịch NAOH (Kết tủa Ag₂O đen)

- Còn lại là dung dịch NaNO₃.

Hỗn hợp X gồm axit axetic và etanol. Chia X thành ba phần bằng nhau: • Phần 1 tác dụng với Kali dư thấy có 3,36 lít khí thoát ra. • Phần 2 tác dụng với Na2CO3 dư thấy có 1,12 lít khí CO2 thoát ra. Các thể tích khí đo ở đktc. • Phần 3 được thêm vào vài giọt dung dịch H2SO4, sau đó đun sôi hỗn hợp một thời gian. Biết hiệu suất của phản ứng este hoá bằng 60%. Tính khối lượng este tạo thành?

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

n_CH3COOH = 3a mol; n_C2H5OH = 3b mol.

- Phần 1: n_H2 = 3,36/22,4 = 0,15 mol.

n_CH3COOH + n_C2H5OH = a + b = 0,15 × 2 = 0,3 mol.

- Phần 2: n_CO2 = 1,12/2,24 = 0,05 mol.

n_CH3COOH = a = 0,05.2 = 0,1 mol → b = 0,2 mol.

- Phần 3: CH₃COOH + C₂H₅OH ⇆ CH₃COOC₂H₅ + H₂O.

→ m_CH3COOC2H5 = 0,1.88.(60/100) = 5,28g

Khi điều chế hiđro từ kẽm và dung dịch H2SO4 loãng, nếu thêm một vài giọt dung dịch CuSO4 vào dung dịch axit thì thấy H2 thoát ra nhanh hơn hẳn. Hãy giải thích hiện tượng trên.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Khi nhỏ thêm vào một ít dung dịch CuSO₄ lập tức xảy ra pư 
Zn + CuSO₄→ ZnSO₄ + Cu 
Trong dung dịch hình thành một pin điện giữa các cực là Cu và Zn có sự dịch chuyển các dòng e trong dung dịch.

ion H⁺ trong dung dịch nhận các e đó và thoát ra dưới dạng khí và tốc độ pư nhanh hơn.

Hỗn hợp X gồm Fe3O4 , CuO, Mg, Al (trong đó oxi chiếm 25% về khối lượng). Cho khí CO qua m gam X nung nóng một thời gian, thu được chất rắn Y, khí thoát ra cho tác dụng với dung dịch Ca(OH)2  dư, thu được 3 gam kết tủa. Hoà tan hết Y trong dung dịch HNO3  loãng (dư), thu được dung dịch chứa 3,08m gam muối của các kim loại và 1,344 lít (đktc) hỗn hợp khí NO và NO2  (có tỉ khối so với H2 bằng 19). Giá trị của m

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

Đốt cháy hoàn toàn 20,0 ml hỗn hợp X gồm C3H6, CH4, CO (thể tích CO gấp hai lần thể tích CH4), thu được 24,0 ml CO2 (các thể tích khí đo cùng ở điều kiện nhiệt độ và áp suất). Tỉ khối của X so với khí hiđro là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Gọi số mol CH₄ là x mol ⇒ n_CO = 2x; n_C3H6 = 20 – 3x

Bảo toàn C:

n_CO2 = 3.(20 – 3x) + 2x + x = 24 ⇒ x = 6 mol

⇒ m_X = m_CO + m_CH4 + m_C3H6 = 12. 28 + 6.16 + 2.42 = 516

⇒ M_X = 516 : 20 = 25,8 ⇒ d_X/H₂ = 12,9