Trình bày tính chất hóa học của muối

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

∴ Tác dụng với kim loại mạnh hơn kim loại trong muối.

        Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu

∴ Tác dụng với phi kim mạnh hơn phi kim trong muối.

        Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

∴ Tác dụng với muối tạo muối mới.

        NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃

∴ Tác dụng với bazơ tan tạo muối mới và bazơ mới.

        3NaOH + AlCl₃ → Al(OH)₃ + 3NaCl

∴ Tác dụng với axit tạo muối mới và axit mới.

        CaSO₃ + 2HCl → CaCl₂ + SO₂↑ + H₂O

Viết phương trình hóa học khi cho hiđro phản ứng với: a) clo. b) lưu huỳnh. c) brom. Cho biết trạng thái các chất tạo thành.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) H₂ (k) + Cl₂ (k) → 2HCl(k) (HCl ở trạng thái khí, không màu) 

b) S + H₂ (k) → H₂S (k) (H₂S ở trạng thái khí, không màu, có mùi trứng thối)

c) H₂ + Br₂ → 2HBr(t^o) (HBr ở trạng thái khí, không màu)

So sánh tính chất hoá học của etylbenzen với stiren, viết phương trình hoá học của phản ứng để minh hoạ.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a. Giống nhau: đều phản ứng thế

b. Khác nhau:

Etylbenzen có tính chất giống ankan

Stiren có tính chất giống anken

Tiến hành thí nghiệm như ở bài tập 5 nhưng thay nước xà phòng bằng nước bột giặt. Hãy dự đoán hiện tượng xảy ra và giải thích.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Ống nghiệm 1 và ống nghiệm 2 hiện tượng giống bài 5 do tác dụng của bột giặt giống xà phòng.

Nhưng ở ống nghiệm 3: nếu ở bài 5 xà phòng tạo ra kết tủa với ion Ca⁺ thì ở bài này bột giặt lại ít bị kết tủa với Ca²⁺ nên vẫn hòa tan được dầu ăn do đó ở ống nghiệm 3 hiện tượng xảy ra như ở ống nghiệm 2 là tạo hỗn hợp đồng nhất.

Hoà tan 0,12 mol FeCl3, 0,15 mol MgS04 và 0,16 mol A12(S04)3 vào dung dịch chứa 0,4 moi H2SO4 và 0,1 mol HCl được dung dịch X. Cho 254 ml dung dịch NaOH 10M vào X được m gam kết tủa. Xác định giá trị của m.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n _Fe³⁺ = 0,12 mol  n _Mg²⁺ = 0,15 mol n _Al³⁺ = 0,32 mol

 n _H⁺ =0,9 mol  n _OH^- = 2,54 mol

Khi cho NaOH vào dd X thì:

(1) H⁺ + OH^- → H₂O

→ n _OH- = n _H+ = 0,9mol

(2) Fe³⁺ + 3OH^-  → Fe(OH)₃↓

→ n _OH^- = 3n _Fe³⁺ = 3.0,12= 0,36mol

(3) Mg²⁺ + 2OH^-  → Mg(OH)₂ ↓

→ n _OH- = 2 n _Mg²⁺ = 2.0,15=0,3mol

Từ (1),(2) và (3) → n _OH- (dư) =2,54- 0,9- 0,36- 0,3= 0,98 mol

(4) Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃↓

→ n _OH- = 3n _Al³⁺ = 3.0,32=0,96 mol

Do OH^- dư 0,02 mol nên tiếp tục có pứ:

(5) Al(OH)₃ + OH^- → AlO₂^- + 2H₂O

→ n _Al(OH)3 = 0,32 -0,02= 0,3 mol

Vậy kết tủa gồm Fe(OH)₃: 0,12 mol, Mg(OH)₂: 0,15 mol, Al(OH)₃: 0,3 mol

→ m ↓= 0,12.107+ 0,15.58+ 0,3.78 = 44,94g