Ngâm bột sắt dư trong 10ml dung dịch đồng sunfat 1M. Sau khi phản ứng kết thúc, lọc được chất rắn A và dung dịch B. a) Cho A tác dụng với dung dịch HCl dư. Tính khối lượng chất rắn còn lại sau phản ứng. b) Tính thể tích dung dịch NaOH 1M vừa đủ để kết tủa hoàn toàn dung dịch B.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) n_CuSO4 = C_M .V = 1. 0,01 = 0,01 (mol)

PTHH: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu (1)

Chất rắn A gồm sắt dư và đồng, dung dịch B là FeSO₄.

n_Cu = n_CuSO4 = 0,01 mol

PTHH cho A + dd HCl:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ ↑ (2)

Cu + HCl → không phản ứng.

Khối lượng chất rắn còn lại sau phản ứng với HCl chỉ có Cu

m_Cu = 0,01 x 64 = 0,64g.

b) Dung dịch B chỉ có FeSO4:

FeSO₄ + 2NaOH → Fe(OH)₂ ↓ + Na₂SO₄ ( 3)

Theo pt (1) n_FeSO4 = n_CuSO4 = 0,01 mol

Theo pt (3) n_NaOH = 2. n_FeSO4 = 2. 0,01 = 0,02 mol

V_NaOH = 0,02/1 = 0,02 l

Trình bày phương pháp hóa học phân biệt dung dịch các chất sau: a. CH3CH2, NH2-CH2-COOH,CH3COONH4, anbumin b. C6H5NH2, CH3CH(NH2)COOH, (CH3)2NH, anbumin

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a. Dùng quỳ tím nhận ra CH₃NH₂ do làm quỳ tím chuyển màu xanh

- Đun nhẹ dung dịch nhận ra anbumin do có hiện tượng đông tụ

- Hai dung dịch còn lại cho tác dụng NaOH nhận ra CH₃COONH₄ do tạo khi mùi khai làm xanh quỳ tím ẩm.

CH₃COONH₄ + NaOH (t^o) → CH₃COONa + NH₃ ↑ + H₂O

Glyxin có phản ứng nhưng không tạo khí:

H₂N-CH₂-COOH + NaOH → H₂N-CH₂-COONa + H₂O

b. đun nhẹ các dung dịch nhận ra anbumin

- Dùng quỳ tím nhận ra (CH₃)₂NH

- Dùng dung dịch Br₂ nhận ra anilin

So sánh lực bazơ của các amin

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. phenylamin, etylamin, amoniac

• Câu B. phenylamin, amoniac, etylamin

• Câu C. etylamin, amoniac, phenylamin

• Câu D. etylamin, phenylamin, amoniac

Bài tập biện luận công thức este dựa vào sơ đồ phản ứng

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 3

• Câu B. 4

• Câu C. 2

• Câu D. 1

Cho một lá sắt vào 160 gam dung dịch CuSO410%. Sau khi Cu bị đẩy hết ra khỏi dung dịch CuSO4 và bám hết vào lá sắt, thì khối lượng lá sắt tăng lên 4%. Xác định khối lượng lá sắt ban đầu.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Số mol CuSO₄ = 10/100 = 0,1 mol

Phương trình hóa học của phản ứng:

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Khối lượng Fe phản ứng: 0,1 . 56 =5,6(gam)

Khối lượng Cu sinh ra: 0,1 . 64 = 6,4 (gam)

Gọi x là khối lượng lá sắt ban đầu

Khối lượng lá sắt khi nhúng vào dung dịch CuSO₄ tăng lên là: 4x/100 = 0,04x (gam)

Khối lượng lá sắt tăng lên = m_Cu sinh ra - m_Fe phản ứng = 0,04x = 6,4 -5,6 = 0,8

=> x= 20 gam