Cho 9,6 gam bột kim loại M vào 500ml dung dịch HCl 1M, sau phản ứng kết thúc thu được 5,376 (lít) H2 (đktc). Kim loại M là kim loại nào sau đây.

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. Mg

• Câu B. Ca

• Câu C. K

• Câu D. Ba

Hai chất hữu cơ A, B mạch hở, đơn chức là đồng phân của nhau ( chứa C, H, O) đều tác dụng được với NaOH, không tác dụng được với Na. Đốt cháy m gam hỗn hợp A và B cần 7,84 lít O2 (đktc). Sản phẩm thu được cho qua bình (1) đựng CaCl2 khan, bình (2) đựng nước vôi trong dư, thấy khối lượng bình (1) tăng 5,4 g, bình (2) thu được 30 g kết tủa. Hãy xác định công thức phân tử của A, B và viết công thức cấu tạo của chúng.

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

$n_{O^{}}=0,35mol$

$\Rightarrow {m_O}_{{}_2}=11,2g$. Khối lượng bình (1) tăng là khối lượng nước; 

$n_{C{O}^{}}=n_{CaC{O}^{}}$

$\Rightarrow m_{H^{}O}=5,4g;$

$m_{C{O}^{}}=13,2g.$

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng $\Rightarrow$ m_{hỗn hợp} = 7,4 g.

Từ khối lượng C, H, O suy ra công thức phân tử của A và B là $C_3{H}_6{O}_2$.

Vì  A, B tác-dụng được với $NaOH$, không tác dụng được với Na nên chúng là este đồng phân của nhau. Công thức cấu tạo của chúng là $HCOO{C}_2{H}_5$ và $C{H}_{3}COOC{H}_3$.

Nguyên tử trung hòa về điện vì sao?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Nguyên tử trung hòa về điện vì có số proton = số electron.

Thủy phân hoàn toàn hỗn hợp etyl propionat và etyl fomat trong dung dịch NaOH, thu được sản phẩm gồm

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Thủy phân hoàn toàn hỗn hợp etyl propionat và etyl fomat trong dung dịch NaOH, thu được sản phẩm gồm:

C₂H₅COOC₂H₅ + NaOH —> C₂H₅COONa + C₂H₅OH

HCOOC₂H₅ + NaOH —> HCOONa + C₂H₅OH

—> Sản phẩm thu được gồm 2 muối và 1 ancol.

Điện phân 200 ml dung dịch chứa 2 muối Cu(NO3)2 xM và AgNO3 yM với cường độ dòng đíện 0,804A, thời gian điện phân là 2 giờ, người ta thấy khối lượng catot tăng thêm 3,44 gam. Giá trị của y là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Số mol muối Cu(NO₃)₂ và AgNO₃ trong dung dịch lần lượt là 0,2x và 0,2y

Điện lượng đi qua dung dịch là q = It = 0,804.2.3600 = 5788,4 (C)

Giả sử tại catot chỉ có Ag⁺ bị điện phân. Vậy : n_Ag⁺ = 0,06 mol

Khi đó: khối lượng Ag kết tủa trên catot là: 0,06.108 = 6,48 gam > 3,44 gam

Như vậy: lượng Ag⁺ thực tế bị điện phân ít hơn. Tức là điện lượng đi qua dung dịch phải điện phân cả Ag⁺ và Cu²⁺.

Các quá trình xảy ra: Ag⁺ +1e → Ag

Cu²⁺ + 2e → Cu

Gọi số mol Cu²⁺ bị điện phân là a

Theo đề ta có:

Tổng khối lượng kim loại tạo ra ở catot: 108.0,2y + 64a = 3,44 (1)

Điện lượng đi qua bình điện phân : (0,2x + a).F = 5788,8 (2)

Giải hệ (1) và (2) suy ra: y = 0,2 và x = 0,02