Cho các phản ứng: (1) Cu2O + Cu2S → (2) Cu(NO3)2 → (3) CuO + CO → (4) CuO + NH3 → Số phản ứng tạo ra kim loại Cu là

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 3

• Câu B. 2

• Câu C. 4

• Câu D. 1

Một loại xăng có thành phần về khối lượng như sau: hexan 43,0%, heptan 49,5%, pentan 1,80%, còn lại là octan. Hãy tính xem cần phải hỗn hợp 1,0g xăng đó tối thiểu với bao nhiêu lít không khí (đktc) để đảm bảo sự cháy được hoàn toàn và khi đó tạo ra bao nhiêu lít CO2.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

1g xăng có:

m_C6H4 = 0,43 g ⇒ n_C6H4 = 0,43/86 mol

m_C7H16 = 0,495 g ⇒ n_C7H16 = 0,495/100 mol

m_C5H12 = 0,018 g ⇒ n_C5H12 = 0,018/72 mol

m_C8H18 = 0,057 g ⇒ n_C8H18 = 0,057/114 mol

PTHH tổng quát:

C_nH_2n+2      +       ((3n+1)/2)O₂       ---t⁰--->   nCO₂ + (n+1)H₂O

=> nO2 = 19/2.0,43/46  + 11.0,495/100   +  8.0,018/72  +  25/2.0,057/114 = 0,1102 mol

⇒ Thể tích không khí tối thiểu cần dùng là:  5. 0,1102 .22,4 = 12,325 lít

=> nCO2 = 6.0,43/86  +  7.0,495/100  +  5.0,018/72  +  8.0,057/114 = 0,0699 mol

V_CO2= 0,0699 . 22,4 = 1,566 lít

 

 

 

 

 

 

 

 

Để đánh giá độ nhiễm bẩn không khí của một nhà máy, người ta tiến hành như sau: Lấy 2 lít không khí rồi dẫn qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thì thu được 0,3585 mg chất kết tủa màu đen. Viết phương trình của các phản ứng hóa học xảy ra. Tính hàm lượng khí có trong không khí. Coi hiệu suất phản ứng là 100%.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Pb(NO₃)₂ + H₂S → PbS↓ + 2HNO₃.

nH2S = nPbS = [0,3585 . 10^-3]/239 = 1,5.10^-6 mol

m_H2S = 1,5.10^-6.34 = 51.10^-6 gam.

⇒ Hàm lượng H₂S trong không khí là: 0,051 mg/2lít = 0,0255 mg/lít.

 Sự nhiễm bẩn không khí bởi H₂S vượt quá mức cho phép là 0,01 mg/lit tới 2,55 lần.

Thực hiện phản ứng thuỷ phân 16,2 gam xenlulozơ trong môi trường axit, sau một thời gian phản ứng, đem trung hoà axit bằng kiềm, lấy hỗn hợp sau phản ứng cho tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, thu được 16,2 gam Ag. Hiệu suất của phản ứng thuỷ phân là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

(C₅H₁₀O₅)_n → n_C6H12O6 → 2nAg

n_{tinh bột} = 1/2. n_Ag = 0,075mol ⇒ m_{tinh bột} = 12,15g

H% = 12,15 : 16,2 x 100% = 75%

Thủy phân hoàn toàn 14,6g một đipeptit thiên nhiên X bằng dung dịch NaOH, thu được sản phẩm trong đó có 11,1g một muối chứa 20,72% Na về khối lượng. Tìm công thức của X 

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Muối chứa 20,72% Na về khối lượng có PTK là

M muối = 23/0,272 = 111

n_muối = 0,1 mol; M_dipeptit = 146 .

Gọi các aminoaxit còn lại là Z

⇒ 146 = M_Ala + M_{amin⁡oaxitZ} - 18

⇒ M_Z = 75 (Gly)

do vậy X là: H₂N – CH(CH₃) – CO – NH – CH₂ – COOH(Ala - Gly)

hoặc H₂N – CH₂ – CO – NH – CH(CH₃) – COOH. ( Gly - Ala)