Ngâm một lá kẽm nhỏ trong một dung dịch có chứa 2,24 g ion kim loại có điện tích 2+. Phản ứng xong, khối lượng lá kẽm tăng thêm 0,94 g. Hãy xác định ion kim loại trong dung dịch.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Phương trình ion thu gọn:

                          $Zn+M^{2+}\to Z{n}^{2+}+M$

2,24 g ion $M^{2+}$ bị khử sẽ sinh ra 2,24 g kim loại  M bám trên lá kẽm.

$n_{Zn}=n_M=\; (\frac{2,24-0,\mathrm{94)\; :}}{65}=0,02\left(mol\right)$

Khối lượng mol của kim loại M là :  $M=\frac{2,\mathrm{24\; :}}{0,02}=112\left(g/mol\right).$

Những dữ kiện này ứng với ion $C{d}^{2+}$trong dung dịch ban đầu.

Trộn dung dịch chứa Ba2+; OH- 0,06mol và Na+ 0,02 mol với dung dịch chứa HCO3- 0,04 mol; CO32- 0,03 mol và Na+. Tính khối lượng kết tủa thu được sau khi trộn 2 dung dịch trên

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Bảo toàn điện tích với dung dịch chứa Ba²⁺; OH^- 0,06mol và Na⁺ 0,02 mol

⇒ nBa²⁺ =(0,06-0,02)/2 = 0,02 mol

Bảo toàn điện tích với dung dịch chứa HCO₃^- 0,04 mol; CO₃^2- 0,03 mol và Na⁺

⇒ nNa⁺ = 0,04 + 0,03 = 0,07 mol

Khi trộn 2 dung dịch vào ta có:

HCO₃^- + OH^- → CO₃^2- + H₂O

nOH^- > nHCO₃^- ⇒ OH^- dư

nCO₃^2- sinh ra = nHCO₃^- = 0,04 mol

∑n CO₃^2- = 0,03 + 0,04 = 0,07 mol

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃ ↓

n Ba²⁺ < n CO₃^2- ⇒ nBaCO₃ = n Ba²⁺ = 0,02 mol

mkết tủa = 0,02. 197 = 3,94g

Tổng hệ số cân bằng

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 5

• Câu B. 8

• Câu C. 10

• Câu D. 12

Bài tập xác định công thức cấu tạo của este

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. HCOOC3H7.

• Câu B. CH3COOC2H5.

• Câu C. C2H5COOCH3.

• Câu D. C2H3COOCH3.

Làm thế nào để phân biệt được hai loại phân lân: supephotphat đơn và supephotphat kép.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Hoà tan một lượng nhỏ mỗi mẫu phân lân vào nước. Phân lân supephotphat đơn có Ca(H₂PO₄)₂ tan trong nước và CaSO₄ không tan ; supephotphat kép chỉ có Ca(H₂PO₄)₂ tan.