Viết phương trình ion rút gọn của các phản ứng (nếu có) xảy ra trong dung dịch giữa các cặp chất sau: a) Fe2(SO4)3 + NaOH b) KNO3 + NaCl c) NaHSO3 + NaOH d) Na2HPO4 + HCl e) Cu(OH)2 (r) + HCl g) FeS (r) + HCl h) Cu(OH)2 (r) + NaOH (đặc) i) Sn(OH)2 (r) + H2SO4

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 2Fe(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄ ( Fe³⁺ + 3OH^- → Fe(OH)₃↓)

b) KNO₃ + NaCl: không phản ứng

c) NaHSO₃ + NaOH → Na₂SO₃ + H₂O (HSO₃- + OH^- → SO₃^2- + H₂O)

d) Na₂HPO₄ + 2HCl → 2NaCl + H₃PO₄ ( HPO₄^2- + 2H⁺ ↔ H₃PO₄)

e) Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O (Cu(OH)₂ + 2H⁺ → Cu²⁺ + 2H₂O)

f) FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S↑ (FeS + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂S↑)

h) Cu(OH)₂r + NaOH: không phản ứng.

i) Sn(OH)₂ + H₂SO₄ → SnSO₄ + 2H₂O (Sn(OH)₂ + 2H⁺ → Sn²⁺ + 2H₂O)

Phải lấy bao nhiêu gam của mỗi chất khí sau để chúng cùng có thể tích khí là 5,6 lit ở đktc: a) CO2 b) CH4; c) O2 d) N2; e) Cl2.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

  5,6 lit khí ở đktc có số mol: n = 5,6/22,4 = 0,25(mol)

   Để thể tích các khí đều bằng nhau là 5,6l (đktc) thì chúng có khối lượng:

   m_CO2 = n_CO2.M_CO2 = 0,25.44 = 11(g)

 m_CH4 = n_CH4.M_CH4 = 0,25.16 = 4(g)

   m_O2 = n_O2.M_O2 = 0,25.32 = 8(g)

   m_N2 = n_N2.M_N2 = 0,25.28 = 7(g)

   m_Cl2 = n_NCl2.M_Cl2 = 0,25.71 = 17,75(g)

Một hỗn hợp X gồm 6,5 gam Zn và 4,8 gam được cho vào 200ml dung dịch chứa CuSO4 0,5 M và AgNO3 0,3M. Tính khối lượng chất rắn A thu được?

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

Thay vì tính chất phản ứng giữa Mg, Zn với CuSO₄ và AgNO₃, ta tính số mol e mà hỗn hợp X có thể cung cấp và dung dịch Y có thể nhận:

n_Zn = 6,5/65 = 0,1 mol;

n_Mg = 4,8/24 = 0,2 mol

do: Zn → Zn²⁺ + 2e;

Mg → Mg²⁺ + 2e

Tổng n_e (Mg, Zn): (0,1 + 0,2). 2 = 0,6 mol

n_Ag⁺ = n_AgNO3 = 0,2.0,3 = 0,06 mol

n_Cu²⁺ = n_CuSO4 = 0,2.0,5 = 0,1 mol

Ag⁺ + 1e → Ag

Cu²⁺ + 2e → 2Cu

Tổng n_e (Ag⁺, Cu²⁺): 0,06 + 0,1.2 = 0,26 mol

Để khử hết Ag⁺ và Cu²⁺ chỉ cần 0,26 mol electron trong khi X có thể cung cấp 0,6 mol vậy Ag⁺, Cu²⁺ bị khử hết.

Ag và Cu kết tủa. Mg có tính khử mạnh hơn Zn nên Mg phản ứng trước: 0,2 mol Mg cung cấp 0,4 mol electron > 0,26 mol vậy chỉ có Mg phản ứng và

n_{Mg phản ứng} = 0,26: 2 = 0,13 mol; còn dư: 0,2 – 0,13 = 0,07 mol

Do đó chất rắn A gồm 0,06 mol Ag và 0,1 mol Cu, 0,07 mol Mg và 0,1 mol Zn

m_A = 0,06.108 + 0,1.64 + 0,07.24 + 0,1.65 = 21,6 gam

Hỗn hợp X gồm axit fomic và etanol. a) Cho 9,2 g hỗn hợp X tác dụng với Na dư thì thu được bao nhiêu lít khí (đktc )? b) Thêm vài giọt dung dịch H2SO4 đặc vào 46 g hỗn hợp X, đun nóng để thực hiện phản ứng este hoá. Khối lượng este thu được lớn nhất khi tỉ lệ số mol hai chất trong hỗn hợp X bằng bao nhiêu?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) $M_{C^{}{H}^{}OH}=M_{HCOOH}=46g/mol$

$\Rightarrow$n_{hỗn hợp X}= 0,2 mol

$\begin{array}{cc}& HCOOH+Na\to HCOONa+\frac{\mathrm{1/}}{2}{H}_2\end{array}$

$\begin{array}{cc}& C_2{H}_{5}OH+Na\to C_2{H}_{5}ONa+\frac{\mathrm{1/}}{2}{H}_2\end{array}$

 $n_{H^{}}=0,1mol$

$\Rightarrow V_{H^{}}=2,24$

$\mathrm{b.}$

n_{hỗn hợp X} = 0,1 mol

Số mol este lớn nhất khi $n_{HCOOH}={\mathrm{nC2H5OH}}^{}=0,5mol.$

 

 

Cho xenlulozơ tác dụng với anhiđrit axetic, người ta thu được axit axetic và 82,2 g hỗn hợp rắn gồm xenlulozơ triaxetat và xenlulozơ điaxetat. Để trung hoà 1/10 lượng axit tạo ra cần dùng 80 ml dung dịch NaOH 1M. Tính phần trăm khối lượng từng chất trong hỗn hợp rắn thu được.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n _NaOH= 0,08 mol

Để trung hoà l/10 lượng axit cần 0,08 mol NaOH

→n _CH3COOH  = 10.n _NaOH= 0,8 (mol).

Đặt khối lượng xenlulozơ triaxetat là x gam, khối lượng xenlulozơ điaxetat là y gam ; ta có : x + y = 82,2         (1)

Khi tạo ra 288n g xenlulozơ triaxetat, thì tạo ra 3n mol CH₃COOH

Khi tạo ra x g xenlulozơ triaxetat, thì tạo ra $\frac{3\mathrm{x/}}{288}$mol CH₃COOH

Khi tạo ra 246n g xenlulozơ điaxetat thì tạo ra 2n mol CH₃COOH

Khi tạo ra y g xenlulozơ điaxetat thì tạo ra $\frac{2\mathrm{y/}}{246}$ mol CH₃COOH.

$\to n_{CH3COOH}=\frac{3\mathrm{x/}}{288}+\frac{2\mathrm{y/}}{246}=0,8\left(2\right)$

Giải hệ gồm phương trình (1) và (2) tìm được : x = 57,6 ; y = 24,6.

Xenlulozơ triaxetat chiếm 70,1% khối lượng.

Xenlulozơ đĩaetat chiếm 29,9 % khối lượng.