Trong nguyên tử, electron chuyển động và sắp xếp như thế nào? Lấy vị dụ minh họa với nguyên tử oxi.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Electron luôn chuyển động nhanh quanh hạt nhân và sắp xếp thành từng lớp.

Ví dụ: Nguyên tử oxi có 8 electron chia hai lớp, lớp trong có 2 và lớp ngoài có 6 electron.

Khi thủy phân 500 gam protein A thu được 170 gam alanin. Tính số mol alanin trong A. Nếu phân tử khối của A là 50000 đvC thì số mắt xích alanin trong phân tử A là bao nhiêu?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Số mol alanin n_Ala = 170/89 = 1,91 (mol)

Trong 500 g protein A có 1,91 mol Ala.

→ 50000 g protein A có 191 mol Ala.

Số mắt xích Alanin: 191 . 6,023.10²³ = 1146.10²³

Từ dung dịch NaCl 1M, hãy trình bày cách pha chế 250ml dung dịch NaCl 0,2M.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

nNaCl = C_M.V = 0,05 mol

V_NaCl = n/C_M = 0,05 l = 50 ml

* Cách pha chế:

   - Đong lấy 50ml dung dịch NaCl 1M cho vào bình chứa.

   - Cho thêm từ từ nước cất vào bình cho đến đủ 250ml, lắc đều, ta được 250ml dung dịch NaCl 0,2M cần pha chế.

Đốt cháy hoàn toàn 7,4 gam este X đơn chức thu được 6,72 lít CO2 (đktc) và 5,4 gam nước. a) Xác định công thức phân tử của X. b) Đun 7,4 gam X trong dung dịch NaOH vừa đủ đến khi phản ứng hoàn toàn thu được 3,2 gam ancol Y và một lượng muối Z. Viết công thức cấu tạo của X và tính khối lượng của Z.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Ta có:

nCO2 = 0,3 mol; nH2O = 0,3 mol

Vì n_CO2 = n_H2O ⇒ X là este no đơn chức mạch hở. Gọi CTPT của este X là C_nH_2nO₂

⇔ 3(14n + 32) = 74n ⇒ n = 3

⇒ Công thức phân tử của este X là C₃H₆O₂

b) Ta có:

nX = 7,4/74 = 0,1 mol

Gọi CTPT của X là RCOOR₁.

RCOOR₁ + NaOH → RCOONa + R₁OH

n_R1OH = n_X = 0,1.

Y là rượu R₁OH, Z là muối RCOONa

M_R1OH = 3,2 : 0,1 = 32 ⇒ R₁ = 15: -CH₃

⇒ Y là: CH₃OH

Do đó este X là: CH₃COOCH₃ và muối Z là: CH₃COONa.

n_Z = 0,1 (mol) ⇒ m_Z = 0,1.82 = 8.2(g)

Công thức cấu tạo của X:

Cho 50 ml dung dịch amoniac có hòa tan 4,48 lít khí NH3 (đktc) tác dụng với 450 ml dung dịch H2SO4 1M. Viết phương trình hóa học Tính nồng độ mol của các ion trong dung dịch thu được. Coi các chất điện li hoàn toàn thành ion và bỏ qua sự thủy phân của ion NH+4.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Số mol NH₃ là 0,2 mol, số mol $H_{2}S{O}_4$ 0,45 mol

Thể tích dung dịch 500 ml =0,5 lít

$\begin{array}{cc}& \mathrm{2NH3}{}_{}+\; \; \; \; \; H2SO4{}_{}\to {\left(N{}_4\right)}_{2}S{O}_4\end{array}$

$\begin{array}{cc}& 2mol1mol1mol\end{array}$

$\begin{array}{cc}& 0,2mol0,1mol0,1mol\end{array}$

Sau phản ứng $H_{2}S{O}_4$ còn dư : 0,45 – 0,1 =0,35 (mol)

Vì bỏ qua sự thủy phân của ion $N{H}_4^{+}$ và coi $H_{2}S{O}_4$ phân li hoàn toàn thành ion, ta có :

$H_{2}S{O}_4$$\begin{array}{c}\to 2H^{+}+S{O}_4^{2-}\end{array}$

$\begin{array}{c}(NH4)2SO4\to \mathrm{2NH+4}+SO2-4\end{array}$

Nồng độ mol của các ion trong dung dịch :

C_H+ = (0,35.2) : 0,5 = 1,4M

C_NH4+ = (2.0,1) : 0,5 = 0,4M

C_SO42- = (0,35 + 0,1) : 0,5 = 0,9M