Thực hành: Tính chất hóa học của phi kim và hợp chất của chúng

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

1. Thí nghiệm 1: Cacbon khử CuO ở nhiệt độ cao

Kết qủa thí nghiệm 1:

Hiện tượng: Hỗn hợp CuO + C đun nóng và có sự chuyển đổi từ màu đen → màu đỏ.

Dung dịch nước vôi trong vẩn đỏ.

Giải thích:

2CuO + C → 2Cu + CO₂.

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O.

2. Thí nghiệm 2: Nhiệt phân muối NaHCO₃

Hiện tượng: Lượng muối NaHCO₃ giảm dần → NaHCO₃ bị nhiệt phân.

Phần miệng ống nghiệm có hơi nước ngưng đọng → có nước tạo ra.

Dung dịch Ca(OH)₂ bị vẩn đục.

Giải thích:

2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂.

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O.

3. Thí nghiệm 3: Nhận biết muối cacbonat và muối clorua

Các phương án nhận biết 3 chất: NaCl, Na₂CO₃, CaCO₃

+ HCl

   Không có khí → NaCl

   Có khí → Na₂CO₃, CaCO₃

+ H₂O

   Tan: Na₂CO₃

   Không tan: CaCO₃

Thao tác thí nghiệm:

   + Đánh số các lọ hóa chất và ống nghiệm.

   + Lấy 1 thìa mỗi chất vào ống nghiệm có số tương ứng.

   + Nhỏ 2ml dd HCl vào mỗi ống nghiệm:

- Nếu không có khí thoát ra → NaCl.

- Có khí thoát ra → Na₂CO₃, CaCO₃

   + Lấy một thìa hóa chất trong 2 lọ còn lại cho vào ống nghiệm.

   + Cho 2ml nước cất, lắc nhẹ:

- Chất rắn tan → nhận ra Na₂CO₃

- Chất rắn không tan → nhận ra CaCO₃

Hoà tan hoàn toàn 0,575 gam một kim loại kìềm vào nước. Để trung hoà dung dịch thu được cần 25 gam dung dịch HCl 3,65%. Xác định kim loại hoà tan?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

X + H₂O → XOH + 1/2H₂

XOH + HCl → XCl + H₂O

=> n_HCl = n_XOH = n_X = 0,025 mol

=> M_X = 23g (Na)

Amino Acid

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 0,70 mol

• Câu B. 0,55 mol

• Câu C. 0,65 mol

• Câu D. 0,50 mol

Điện phân 100ml dung dịch A chứa Cu2+, Na+; H+; SO42- có pH = 1, điện cực trơ. Sau một thời gian điện phân, rút điện cực ra khỏi dung dịch, thấy khối lượng dung dịch giảm 0,64 gam và dung dịch có màu xanh nhạt, thể tích dung dịch không đổi. Tính nồng độ H+ có trong dung dịch sau khi điện phân.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Dung dịch sau có màu xanh nhạt nghĩa là vẫn còn ít ion đồng → H⁺ chưa bị điện phân.

Gọi số mol Cu²⁺ điện phân là a (mol) còn số mol O₂ tạo ra ở anot là b (mol).

Bảo toàn e suy ra: a = 2b

Khối lượng dung dịch giảm gồm khối lượng Cu và khối lượng khí oxi sinh ra nên:

64a + 32b = 0,64

Từ hai phương trình trên suy ra: b = 0,004 (mol); a =0,008 (mol).

n_{H⁺ lúc sau} = n_{H⁺ ban đầu} + n_{H⁺ tạo ra} = 0,01 + 0,016 = 0,026 (mol)

⇒ C_M = 0,0026:(100/1000) = 0,26M

Cho từ từ 200ml dung dịch HCl aM vào dung dịch chứa 0,15mol Na2CO3 và 0,1mol NaHCO3 được b lít khí CO2 đktc và dung dịch X. Cho Ca(OH)2 dư vào dung dịch X được 20gam kết tủa. Giá trị của a và b

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

Cho từ từ H⁺ vào dd gồm HCO₃^- và CO₃^2- xảy ra theo thứ tự sau:

H⁺ + CO₃^2- → HCO₃^- (1)

0,15 ← 0,15 → 0,15 (mol)

H⁺ + HCO₃^- → CO₂ + H₂O (2)

n_HCO3^2- = 0,1 + 0,15 = 0,25 mol

Cho Ca(OH)₂ vào dung dịch X thu được n↓ = n_CO3^2- = 0,2 mol

⇒ HCO₃^2- phản ứng dư với H⁺, còn lại dung dịch X

OH^- + HCO₃^- → CO₃^2- + H₂O

n_HCO3^- dư = n_CO3^2- = 0,2 mol

n_CO2 = n_H⁺ (2) = n_HCO3^- (2) = 0,25 – 0,2 = 0,05 ⇒ b = 1,12 lít

n_H⁺ = n_H⁺ (1) + n_H⁺ (2) = 0,15 + 0,05 = 0,2 ⇒ a = 1M