Từ những hợp chất riêng biệt : Cu(OH)2, MgO, FeS2, hãy nêu phương pháp thích hợp để điều chế Cu, Mg, Fe. Viết phương trình hoá học của các phản ứng.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Hãy tính thể tích của 8g khí oxi ở đktc?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Khối lượng mol của O₂ là: M_O2 = 16.2 = 32 g/mol

Số mol phân tử O₂ là: n_O2 = 0,25 mol

Thể tích của 8g khí oxi ở đktc là:

V_O2 = n_O2 . 22,4 = 0,25.22,4 = 5,6 lít.

Clorua

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. Chỉ bị oxi hoá.

• Câu B. Chỉ bị khử.

• Câu C. Không bị oxi hoá, không bị khử.

• Câu D. Vừa bị oxi hoá, vừa bị khử.

Cho hỗn hợp FeS và Fe tác dụng với dung dịch HCl (dư), thu được 2,464 lít hỗn hợp khí ở điều kiện tiêu chuẩn. Dẫn hỗn hợp khí này đi qua dung dịch Pb(NO3)2 (dư), sinh ra 23,9g kết tủa màu đen. a) Viết phương trình hóa học của các phản ứng đã xảy ra. b) Hỗn hợp khí thu được gồm những khí nào? Tính tỉ lệ số mol các khí trong hỗn hợp. c) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của hỗn hợp rắn ban đầu.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Các phản ứng xảy ra:

Fe   + 2HCl     ---> FeCl2  + H2

0,01                                        0,01

FeS    +  2HCl       --->  FeCl2  +  H2S

0,1                                      0,1        0,1

H2S  + Pb(NO3)2 ---> PbS + 2HNO3

0,1                                 0,1

b) Hỗn hợp khí gồm H₂ và khí H₂S

Số mol PbS: = 0,1 mol

nH2S = 0,11 mol => Số mol H₂ : 0,11 - 0,1 = 0,01 (mol).

Tỉ lệ số mol 2 khí: n_H2/n_H2S = 0,01/0,1 = 1/10

c)Theo các phản ứng (1) và (2) ta có:

n_Fe = n_H2 = 0,01 mol ⇒ m_Fe = 0,01.56 = 0,56(g)

n_FeS = n_H2S = 0,1 mol ⇒ m_FeS = 0,1.88 = 8,8(g)

Vậy: %m_Fe = [0,56/(0,56 + 8,8)]. 100% = 5,98%; %m_FeS = 94,02%

 

Cho dung dịch A chứa hỗn hợp FeSO4 và Fe2(SO4)3 trong môi trường H2SO4 loãng. Lấy 25,00 ml A rồi chuẩn độ bằng dung dịch KMnO4 0,025 M thì hết 18,15 ml dung dịch đó. Lại lấy 25,00 ml A nữa rồi thêm vào đó lượng dư dung dịch NH3, lọc, rửa kết tủa, nung kết tủa trong không khí ở nhiệt độ cao đến khi khối lượng không đổi, cân được 1,2 gam. a. Viết các phương trình hóa học. b. Tính nồng độ mol của các muối sắt.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a. 10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O (1)

FeSO₄ + 2NH₃ + 2H₂O → Fe(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄ (2)

Fe₂(SO₄)₃ + 6NH₃ + 6H₂O → 2Fe(OH)₃ + 3(NH₄)₂SO₄ (3)

4Fe(OH)2 + O2 --t0--> 2Fe2O3 + 4H2O (4)

2Fe(OH)3   --t0--> Fe2O3  + 3H2O  (5)

b. Theo (1) n_KMnO4 = 0,025.0,01815 = 4,5375.10^-4 mol

n_FeSO4 = 5n_KMnO4 = 2,26875. 10^-3 mol

C_MFeSO4 = 2,26875. 10^{-3    _{: 0,025 = 0,09 M}}

Theo (2), (4):

nFe2O3 =  2,26875. 10^-3   : 2 = 1,134.10^-3 mol

   Tổng nFe2O3 = 1,2 : 160 = 7,5.10^-3 mol

 n_Fe2O3 (5) = 7,5.10^-3 – 1,134.10^-3 = 6,366.10^-3 mol = n_Fe2(SO4)3 (3)

C_M(Fe2(SO4)3) =   6,366.10^-3   : 0,025 = 0,255 M