Lập phương trình hóa học biểu diễn phản ứng hóa hợp của lưu huỳnh với các kim loại magie (Mg); kẽm (Zn); sắt (Fe); nhôm (Al). Biết rằng công thức hóa học của chất được tạo thành tương ứng là: MgS; ZnS; FeS; Al2S3

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

S + Mg --t0--> MgS

S + Zn --t0--> ZnS

S + Fe --t0--> FeS

3S + 2Al --t0--> Al₂S₃

X là hexapeptit Ala–Gly–Ala–Val–Gly–Val; Y là tetrapeptit Gly–Ala–Gly–Glu Thủy phân m gam hỗn hợp gốm X và Y trong môi trường axit thu được 4 loại aminoaxit trong đó có 30 gam glixin và 28,48 gam alanin. Tìm m?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Đặt n_X = x; n_Y = y

thủy phân các peptit

X → 2 Gly + 2Ala + 2 Val

Y → 2 Gly + Ala + Glu

n_Gly = 2x + 2y = 30 / 75 = 0,4

n_Ala = 2x + y = 28,48 / 89 = 0,32

⇒ x = 0,12 ; y= 0,08

ta có: M_X = 2M_Gly + 2M_Ala + 2MV_Val - 5M_H2O = 472

Tương tự có M_Y = 332

⇒ m = 472.0,12 + 332 . 0,08 = 83,2 g

Axit sunfuric - Muối sunfat

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. H2SO3.

• Câu B. H2SO4.

• Câu C. H2S2O7.

• Câu D. H2S2O8.

Một số hợp chất của nguyên tố T hóa trị III vơi nguyên tố oxi, trong đó T chiếm 53% về khối lượng. a) Xác định nguyên tử khối và tên nguyên tố T. b) Viết công thức hóa học và tính phân tử khối của hợp chất.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

 a) Gọi công thức của hợp chất là T₂O₃ và a là nguyên tử khối của T.

   Theo đề bài, ta có tỉ lệ phần trăm khối lượng của T:

2a/(3.16) = 53%/(100%-53%) = 53/47

=> a = 27 đvC

 Nguyên tố T là nhôm.

   b) Công thức hóa học của hợp chất là Al₂O₃.

   Phân tử khối: 27.2 + 16.3 = 102 đvC.

Hòa tan hoàn toàn một loại quặng sắt trong dung dịch HNO3 (đặc, dư, đun nóng), thu được NO2 (khí duy nhất thoát ra) và dung dịch X. Cho dung dịch BaCl2 dư vào X, không thấy có kết tủa. Quặng đã hòa tan là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Hemantit chứa Fe₂O₃ không tạo NO₂ nên loại

Xiderit (FeCO₃) tạo NO₂ và CO₂ (loại)

Pirit (FeS₂) tạo có kết tủa với BaCl₂ (loại)