Phản ứng trùng hợp

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 5

• Câu B. 3

• Câu C. 4

• Câu D. 6

Trong phòng thí nghiệm, người ta có thể điều chế khí clo bằng những phản ứng sau: a) Dùng MnO2 oxi hóa dung dịch HCl đặc. b) Dùng KMnO4 oxi hóa dung dịch HCl đặc. c) Dùng H2SO4 đặc tác dụng với hỗn hợp NaCl và MnO2. Hãy viết các phương trình hóa học.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a)

MnO2  + 4HCl  --> MnCl2  + Cl2  + 2H2O

b)

2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

c)

4NaCl + 2H₂SO_4đ + MnO₂ → 2Na₂SO₄ + MnSO₄ + Cl₂ + 2H₂O

Cho các kim loại kẽm, nhôm, sắt lần lượt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng. a) Viết các phương trình phản ứng. b) Cho cùng một khối lượng các kim loại trên tác dụng hết với axit sunfuric? Kim loại nào cho nhiều khi hiđro nhất? c) Nếu thu được cùng một thể tích khí hiđro thì khối lượng kim loại nào nhỏ nhất?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

) Phương trình phản ứng:

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Fe + H₂SO_4loãng → FeSO₄ + H₂

2Al+ 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄₎₃ + 3H₂

b) Giả sử cho cùng một khối lượng là a g kim loại kẽm sắt và nhôm

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂     (1)

Fe + H₂SO_4loãng → FeSO₄ + H₂     (2)

2Al+ 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄₎₃ + 3H₂     (3)

Ta có nFe = a/56; nZn = a/65; nAl = a/27

Theo pt n_H2 (1) = n_Zn = a/65 mol

Theo pt n_{H2 (2)} = 3/2.n_Al = a/18 mol

Như vậy ta nhận thấy a/18>a/56>a/65 

⇒ n_H2 (3) > n_H2 (2) > n_H2 (1)

Như vậy cho cùng một lượng kim loại tác dụng với axit H₂SO₄ loãng dư thì nhôm cho nhiều khí hidro hơn, sau đó đến sắt và ít nhất là kẽm

c) Nếu thu được cùng một lượng khí hidro thì khối lượng kim loại ít nhất là nhôm, sau đó đến sắt, cuối cùng là kẽm.

 

 

 

 

Hãy đề nghị sơ đồ các phản ứng kế tiếp nhau để thu được các chuyển hóa sau: a) CH3CH2CH2CH2Cl → CH3CHClCH2CH3 b) C6H6 → C6H5CHClCH2Cl

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a)

CH₃CH₂CH₂CH₂Cl + KOH → CH₂=CHCH₂CH₃ + KCl + H₂O

CH₃CH₂CH=CH₂ + HCl → CH₃CH₂CHClCH₃ (sản phẩm chính)

CH₃CH₂CH=CH₂ + HCl → CH₃CH₂CH₂CH₂Cl (sản phẩm phụ)

b)

C6H6  ---CH2=CH2, t0, xt---> C6H5-C2H5 ---Al2O3, Cr2O3, 650⁰C---> C6H5-CH2=CH2  ----> C6H5-CHCL-CH2Cl

Cho 12,4 gam natri oxit tác dụng hết với nước. a) Viết phương trình hóa học. b) Tính khối lượng natri hiđroxit có trong dung dịch thu được.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Phương trình hóa học: Na₂O + H₂O → 2NaOH

b) Số mol Na là: n_Na2O = 0,2 mol

Na₂O + H₂O → 2NaOH

0,2 → 0,4 (mol)

Theo phương trình: n_NaOH = 2n_Na2O = 0,4 mol

Khối lượng natri hiđroxit có trong dung dịch thu được là:

m_NaOH = n_NaOH.M_NaOH = 0,4.40 = 16 gam